2018-2019学年天津市静海区第一中学高一下学期3月月考化学试卷（解析版）

静海一中2018-2019第二学期高一化学

学生学业能力调研试卷

相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23

第Ⅰ卷 基础题（共80分）

一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）

1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 【答案】D 【解析】

试题分析：A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。

考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。 2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键

B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C. 离子化合物一定能导电

D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 【答案】B 【解析】 【分析】

阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。

【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误； B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；

C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠

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晶体，故C错误；

D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。 故选B。

【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。 3.下列说法中正确的是

A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数 C. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】

【详解】A项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误； B项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B错误； C项、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；

D项、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故D正确。 故选D。

【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意掌握周期表的结构是解答关键。 4.下列化合物的电子式书写正确的是( ) A. Ca[Cl] C. [Mg][【答案】D 【解析】

A. 氯离子最外层有8个电子，2个氯离子不能全并一起写，应分开写在Ca2＋两边，A不正确； B.硫化钠

＋

的电子式为 Na[

2＋2＋

B. Na[

]

2－

＋

]Na ]

－

－2＋

D. K[

＋

]2－Na＋，B不正确；C.氧化镁的电子式为Mg2＋[]2－ ，C不正确；D. 氟化钾的

＋

电子式为K[]－，D正确。本题选D。

5.N的质量数为14，在粒子NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为 A. 10∶7∶11 【答案】C

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B. 10∶11∶8 C. 10∶11∶9 D. 11∶9∶10

【解析】 【分析】

T代表氚，中子数为2，质子数为1，而电子数的计算，因为是阳离子，所以电子数比质子数少1个。 【详解】N的质量数为14，质子数为7，核外电子数为7，中子数＝14－7＝7，H的质子数为1，不含中子，3＋1核外电子数为1，T的质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，所以，该NH3T＋的质子数＝7＋1×＝11，由于带有一个单位正电荷，所含电子数＝11－1＝10，中子数＝7＋2＝9，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：9，故选C。 6.下列微粒中：①13Al3＋ ②A. ①②③ 【答案】C 【解析】

3+

【详解】①13Al，质子数是13，原子的电子数是13，由原子失去3个电子变成阳离子，所以该阳离子有

③Cl－ ④F－，其核外电子数相同的是

C. ①②④

D. ①③④

B. ②③④

10个电子；②根据离子结构示意图知，电子数是10；③Cl最外层8个电子，内层有10个电子，所

--

-

以该离子共有18个电子；④F是由F原子得1个电子生成的，F原子有9个电子，所以F有10个电子，故选C

【点睛】无论原子变成离子，还是离子变成原子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数和核电荷数。 7.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是

①a－b＝n－m ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d ③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y A. 只有③ 【答案】D 【解析】

试题分析：金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子，原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多，根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，错误；由于这几种离子的电子层结构相同，aX

m＋

n＋n－

、bY是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZ和

B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

dRm－是阴离子，得到的电子m>n,所以原子序数c>d，阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。所以元素的原子序数a>b>c>d，正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱。原子序数X＞Y。所以最是高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，错误；答案选D。

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考点：考查电子层结构相同的微粒的原子序数、元素的电子及化合物的性质的知识。 8.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：R>W

B. X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物 C. 由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2- D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】C 【解析】 【分析】

由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，则Z为Al元素；W的化合价为+6、-2价，故W为S元素；R的化合价为+7、-1价，故R为Cl元素。

【详解】A项、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，W为S元素、R为Cl元素，同周期元素非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故A正确；

B项、X为O元素，Y为Na元素，X与Y可以形成原子个数比为1:1的过氧化钠和1:2的氧化钠，过氧化钠和氧化钠均为离子化合物，故B正确；

C项、由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3+,故C错误；

D项、Y为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，Z为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，两性氢氧化物氢氧化铝能与强碱氢氧化钠的溶液反应，故D正确。 故选C。

【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律与元素化合物性质的考查，根据化合价与原子序数确定元素是解题关键。 9.下列说法不正确的是（ ）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数

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