（完整word版）高中化学必修一练习题（带答案和解析）

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评卷人 得分 六、推断题（题型注释）

2＋

3＋

2－

＋

2＋

3＋

2－

2

21．（6分）某强酸性溶液X中含有Ba、Al、SiO3、NH4、Fe、Fe、CO3、SO4－－

、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

……○ __○…___…_…___……__…：…号…订考_订_…___……___……___……：级…○班_○…___…_…__…_…___……：名…装姓装_…__…_…___……___……_:校…○学○……………………外内……………………○○……………………

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH＋2－

4、SO4外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。

（2）沉淀E的化学式为 。

（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是 （填序号） （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式： 。

试卷第5页，总5页

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参考答案

1．B 【解析】 2．C

【解析】略 3．C

【解析】A错，1 mol H2O的质量为18g；B错，CH4的摩尔质量为g/mol；C正确；D错，标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4L 4．BD 【解析】

试题分析：A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误；B、已知N=n?NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n?M，所以质量也相等，故D正确。 考点：本题考查阿伏加德罗定律及推论。 5．D 【解析】

试题分析：A项：1 mol碳烯（:CH2）含1 mol炭原子2 mol氢原子 。而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1 个电子 ，所以1 mol碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 NA，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3NA，故错。故选D。 考点：阿佛加德罗常数的应用

点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。 6．B 【解析】

试题分析：32gO2的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol，则氧分子个数为NA，A错；CH4分子中有10个质子，1摩尔CH4所含质子10mol，个数为10NA，B对；标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有+

H个数无法计算，D错。选B 考点：阿伏伽德罗常数的应用。 7．C 【解析】 8．BC 【解析】

+-2＋

试题分析：A、NH4水解，促进水的电离，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10molH，错误；B、n(NO2)=46g÷46g/mol=1mol，则含3NA个原子，正确；C、Al由+3价降低为0价，所以1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA，正确；D、石墨晶体中，1个碳原子含有1个自由移动电子，所以12g石墨含有NA个自由移动的电子，错误。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。 9．D 【解析】

答案第1页，总5页

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试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应电子转移数目的计算。 10．C

【解析】白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有6个P－P键，所以含有0.6molP－P键，选项A不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1个电子。15.6g过氧化钠是0.2mol，转移0.2mol电子，选项B不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去2个电子，也可能失去3个电子，所以选项D不正确，正确的答案选C。 11．（1） 5.56 m mol/L ； 正常 ； 【解析】

12．25． （1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

2＋＋

(2)除去过量的Ba和Ag (3)蒸发、冷却、结晶、过滤 【解析】

-2-试题分析：（1）分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO4，应加入BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或

-Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉

+2+

淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag、Ba完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2[或Ba（NO3）2]，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3， （2）加入过量的BaCl2[或

-Ba（NO3）2]，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在

+2++2+

过量的Ag、Ba，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag、Ba完全沉淀，答案为：

+2+

除去溶液中过量的Ag、Ba；（3）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤．

考点：考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用，物质的分离、提纯的基本方法选择和应用。 13．（10分；每空各2分）（1）64 （2） 9:8 45:44

（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b) 【解析】 试题分析：（1）标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据M=m/n，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64； （2）甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10电子的微粒，而等质量的甲烷与铵根离子

＋

的物质的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等质量的CH4与 NH4所含电子数之比是也是物质的

＋

量之比是9:8；甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:11，所以CH4与 NH4所含质子数之比是9×10:8×11=90:88=45:44；

（3）相同条件下，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量之比也是a:b，则平均相对分子质量=（2a+32b）/(a+b)；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体的物质的量分别是a/2、b/32，所以平均相对分子质量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。 考点：考查气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算 14．

答案第2页，总5页