江西省玉山县高三化学大一轮复习单元复习监测题十镁和铝

江西省玉山县2018届高三化学大一轮复习单元复习监测题十镁和铝

单元复习监测题十 镁和铝

（ 十． ）

注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。 班级：高三（ ）姓名： 登分表序号 题号 得分 1～10 11 12 13 14 总 分 选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。 一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每小题只有一个选项符合题目要求。

1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1.以下指定物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：

①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al

A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．全部

2.某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是

－+－2+++ ??A. NO3、Na、Cl、Ba B. SO24、Na、HCO3、K

C. NO3、Mg、Cl、Ba

3+

－

2+

－

2+

?D. Cu、Cl、Fe、SO24

2+－2+

3.欲使明矾溶液中的Al完全沉淀下来，适宜的试剂是

A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. CO2气体

4.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述

反应的是 (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

5.将钠、镁、

铝各0.3mol 分别放入100mL 0.5mol/L 的稀硫酸中，同温、同压下产生的气体体积之比为

A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 6.在托盘天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al的质量分别是

A．2.4 g Mg、1.8 g Al B．5 g Mg、5 g Al C．2 g Mg、2 g Al D．1.2g Mg、1 g Al 7.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织已经正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是：

①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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8.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

9.近年来，科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性，期望铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源丰富

D．现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 10.将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体

n/mol 全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的

物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考

0.35 虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是 A．镁和铝的总质量为9 g

－10.15 B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L

－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L

0 20 200 240 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 二．非选择题 ：（共50分）

11.(12分)有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下，F的密度是相同条件下空气密度的1.103倍。各化合物之间能够发生如下反应：Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4 ① A + NaOH → D + H2O ② B A + H2O ③ C + NaOH（适量）→ B + H2O ④ E + H2O → NaOH + F

、D

。

V(NaOH)/mL (1)A、B、C、D的化学式分别为：A 、B 、C

(2)1 mol C和2 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为 ； 其中氧化剂是

，氧化产物是

。

(3)已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化学方程式为：

。

12.(12分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2③2Mg+CO2⑤Mg3N2+6H2O

2MgO ②3Mg+N22MgO+C ④Mg+H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2 / 6 Mg3N2 MgO+H2↑

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可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。

请回答下列问题:

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是 。 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关,将空气从5 L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) 。

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果影响是 ； 原

是 。 (4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁

。 13.(12分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

＋

2＋

－

－

因

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请回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)、干燥后可得纯净的Mg(OH)2。 (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是________________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式_________________________________________。 14.(14分)明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

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