四川省成都七中2012届高三下学期二诊模拟考试（理综化学） 2

四川省成都七中2012届高三下学期二诊模拟考试

理科综合化学部分

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷第1至5页，第Ⅱ卷6至15页。共300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，

第Ⅰ卷(选择题 共126分)

将答题卡交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的原子量H—1 C —12 N---14 O—16 Mg---24 Al—27 S--32 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 Cl—35.5

一、本大题共13题，每题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

6、下列各组物质的相互关系正确的是

A．同位素：1H+、2H－、2H2、2H 、3H

B．同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 C．同素异形体：C20、C60、C金刚石、C石墨 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶质物质的量之比为2∶7的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合 2Al3+ + 7OH－ = Al(OH)3 ↓ + AlO2－ + 2H2O

B.将溶质物质的量之比为4∶3的 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合： 4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O C.用石墨电极电解碘化镁溶液 2 I － 2 e = I 2

D.将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 6Fe ＋ 20 H＋＋ 5NO3－ = 3Fe2＋ ＋ 3Fe3＋ ＋ 5NO↑ ＋10H2O

8、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关

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系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是

A.三溴化铝溶液 B.偏铝酸钠溶液 C.明矾溶液 D.硝酸铝溶液

9、下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H＋）之比依次为

A.0︰1︰12︰11 B.14︰13︰12︰11 C.14︰13︰2︰3 D.1︰10︰100︰1000 10、某烃具有两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是：①C9H12（芳香烃），②C10H6（芳香烃），③具C4的烷烃，④具C6的烯烃，⑤具C11的烷烃。

A．仅①② B．仅④ C．仅③⑤ D．以上各组皆不对 11、在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O2

2SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始

物质，平衡时有关SO3的正确叙述是

A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol C.放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol D.放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol

12．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3:7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为

A.4:25 B.2:17 C.1:7 D.3:8

13．按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为

A.3︰1 B.4︰1 C.2︰1 D.任意比

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第II卷(非选择题 共174分)

注意事项：

1．请用0.5mm黑色签字笔在答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在答题卡上作答的内容或问题。 26.（14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。

按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

（1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②_________________________________▲________________________________________。 ③_________________________________▲________________________________________。 ④_________________________________▲________________________________________。 （2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？

___________________________________▲_____________________________________。 （3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_______▲__________。（用含n和V1的式子表示）

（4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：________▲_________。（用含m和V2的式子表示）

27．(15分）下图中，化合物A, B，G，M, L, J 均由两种元素组成，其中A是一种无色液

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体， G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18(L的相对分子量不超过34)。反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。N的溶液呈浅绿色。(注；有些反应的水也略去)

A B 请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

L： ▲ ，X： ▲ 。

（2）反应④的离子方程式为： ▲ 。 （3）反应⑥的离子方程式为： ▲ 。 （4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

▲ 。（5）B中F的质量分数为30.77%，

则B的化学式为： ▲ 。

28.（16分）

CH3OH 浓硫酸 △

一定条件 一定条件 A C ① ⑤ D J ③ G ⑥ K E H ② F X △ ④ M N X L ⑦ A 已知CH3COOH（分子量为60） CH3COOCH3（分子量为74）

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