(4份试卷汇总)2019-2020学年四川省达州市化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题

A．苴却砚 A.A B．钛零件 B.B C.C C．国胜茶 D.D D．油底肉 21．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是( )

A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D

22．已知Cu2O能与稀硝酸反应: Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是 A．转移的电子总数为0.06NA B．作氧化剂的HNO3是0.14mol

C．至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D．被氧化的Cu2O是144g

23．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线

24．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ．．．A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 B．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 D．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上

25．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( ) A.150 mL 3 mol·L－1的NaClO B.50 mL 1 mol·L－1的NH4Cl C.150 mL 1 mol·L－1的NaCl D.200 mL 1.5mol·L的CaCl2

－1

二、填空题

26．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

（1）写出流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式：___________________________。 （2）写出流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式：___________________________。 （3）为了验证滤液B中含Fe，可取少量滤液并加入___________(填试剂名称)。

（4）滤液E 、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_______。 三、推断题

27．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

3＋

（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。 四、综合题

28．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)实验室制氯气的化学方程式：________________________，此反应的氧化剂为：_____________ ；还原剂为：_____________；氧化剂与还原剂物质的量之比为：______________；

(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式，并画出双线桥，标出电子转移的方向和数目：__________________________________。 (3)漂白粉的有效成分是________________________（填化学式）。 五、实验题

29．茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶。 B．检验滤液中的 Fe3＋。 C．过滤得到滤液。 D．将茶叶灼烧为茶叶灰。

E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是___（填序号）

（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___、___。 （3）检验滤液中 Fe的方法是___，观察到的现象是___。

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是___。

30．二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如下图所示：

3＋

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。

(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D +

2 A 20 B 3 B 21 B 3+

4 B 22 A 5 C 23 B 6 B 24 D -

7 C 25 D 2-

8 B 9 B 10 C 11 C 12 A 13 C 14 A 15 B 16 D 17 A 18 D 二、填空题 26． 2Al+6H==2Al+3H2↑ SiO2 +2OH==SiO3+H2O 硫氰化钾 NaHCO3 灭火器或制糕点 三、推断题

27．Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2 四、综合题 28．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 HCl 1：2

Ca(ClO)2

五、实验题

29．ADECB 坩埚 玻璃棒 取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色 Fe+ 2Fe3＋＝3 Fe2＋

30．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2OHCl＋HClO 防止ClO2发生分解，甚至爆

炸 2ClO2＋2OH－= ClO2-＋ClO3-＋H2O