(4份试卷汇总)2019-2020学年四川省达州市化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题

（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4

2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是__________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。 ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_________(填字母)。

A．20mL 60℃的温水 B．100mL冰水 C．100mL饱和食盐水 D．100mL沸水

③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为__________________

（2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下： 步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点； 步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_______________。

②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为_____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____________________。

③步骤5的目的是使I－将溶液中的ClO2-还原为Cl－以测定其含量，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。

④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe将ClO2还原为Cl，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。

30．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。 已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

-2+

-－

(1)A中观察到的现象是_________________________________。

(2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

(3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。 (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。 Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。 （提出假设）

假设一：NO2与Na2O2不反应； 假设二：NO2能被Na2O2氧化；

假设三：______________________________________________。 （设计实验）

(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 A 20 C 3 B 21 A 4 B 22 D 5 A 23 A 6 C 24 A 7 D 25 B 8 C 9 B 10 C 11 D 12 D 13 B 14 B 15 C 16 D 17 B 18 D 预期的实验现象及结论 _______________________________ 二、填空题 26．3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 KSCN溶液 向溶

液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B 三、推断题

27．Fe2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2NaOH=2Na AlO2+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取溶液E少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液E已经变质 铁粉 Na+、Al 四、综合题

28．①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 AlO2-+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3- 2C+ SiO2 五、实验题

29．使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸 温度计 B 6.75g 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液蓝色褪去，且30秒内不恢复蓝色 ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O Fe(OH)3 30． 有红棕色气体生成 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑ 3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 防止倒吸 吸收未反应的NO Na2CO3、NaOH NO2能被Na2O2还原 一 2NO2＋Na2O2===2NaNO3 【答题空10】再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立(其他合理答案也可)

Si+ 2CO↑ 蒸馏

3+

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A．Ba(OH)2溶液

B．NaOH溶液

C．氨水

D．硫酸

2．38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( ) A．5∶11

B．6∶11

C．5∶6

D．6∶5

3．下列关于Fe( OH)3胶体的说法中，不正确的是 ．．．

A．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用

4．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(一种化学物质)而获得2015年诺贝尔奖。下列关于“化学”的说法正确的是

A．分子是化学变化中的最小微粒 B．现代技术手段可以操纵原子和分子 C．原子在化学变化中可再分 D．化学科学只能认识分子

5．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Mg 、Cl、Na、NO3 C．Na、Ba、Cl、NO3

2-+

2+

--2+

-+

-

B．K、Na、NO3、HCO3 D．Fe、Na、AlO2、SO4

3+

+

-2-

++--

6．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO3、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①

7．下列叙述中，不正确的是（ ）

A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生

B．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15 mol C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化 D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气

8．我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发 9．下列分散系属于悬浊液的是

A．牛奶 B．泥浆水 C．蔗糖溶液 D．淀粉溶液 10．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋ B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－ D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－

11．向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是 A．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L C．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L

B．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液的FeBr2浓度为0.lmol/L

12．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是

A．碳酸氢钠俗称小苏打

B．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存 C．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 13．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C.Mg、NH4、Cl、SO4 是

A．Na2O2和CO2

B．CO2和NaOH

C．Na和O2

D．NaOH和AlCl3

15．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，求原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为

2+

--2-

B.Fe2+、H+、SO42-、ClO- D.K、Fe、NO3、OH

+

3+

--

14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的

A．3：1 C．2：3

16．下列说法不正确的是( ) A．二氧化硫可用于漂白纸浆 C．氢氧化铁胶体能用于净水

+

-

B．6：1 D．1：3

B．镁可用于制造信号弹和焰火 D．氯气不可用于自来水的消毒

17．离子方程式H+ OH=H2O可表示的化学反应是

A．硫酸氢钠和氢氧化钠的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．次氯酸和氢氧化钾的反应

18．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（ ） A．用胆矾湿法炼铜 B．用铁矿石高炉炼铁

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D．只要功夫深，铁杵磨成针 19．下列叙述正确的是（ ）

A．将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液 B．气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L C．NaCl的摩尔质量是58.5g

D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g

20．下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是