通用版2020版高考化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物学案含解析

镁、铝及其化合物

第二节 镁、铝及其化合物 考点(一) 镁、铝 【点多面广精细研】

．铝的性质和用途

色、态 密度 较小 质地 柔软导电、导热、延展性 良好 ()物理性质存在 .了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。 .掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 银白色，有金属光泽的固体自然界中以化合态存在[注意] 铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。

()化学性质

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：

④＋＋＋↑。

－

⑤＋＋(铝热反应)。

()制备及用途

制备电解熔融：＋↑ 用途 ①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等 .镁的性质和用途 ()物理性质

①镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低。 ②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。 ()对比记忆镁的化学性质 与非金属 反应 与水反应 与碱反应 与某些 氧化物反应 ()用途 ①镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。 ②镁——制造信号弹和焰火。

[小题练微点]

判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

()(·全国卷Ⅱ) 与完全反应，转移的电子数为( )

－

铝 能被、氧化 镁 ＋ ＋ 能与沸水反应： ＋()＋↑ 不反应 能在中燃烧： ＋＋ 反应很困难 能溶于强碱溶液 能与、、等金属氧化物发生铝热反应 ()(·天津高考)用溶液除去镁粉中的杂质铝：＋＋＋↑( )

()(·全国卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后

的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )

()(·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )

()(·全国卷Ⅱ)铝与发生铝热反应，反应后固体物质增重( )

()粉与浓溶液反应放出和( )

()冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )

() 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )()铝与少量溶液反应得到铝盐，与足量溶液反应生成偏铝酸盐( )

()相同质量的镁条分别在足量的和中完全燃烧，所得固体的质量相同( )

()工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在中冷却( )答案：()× ()√ ()× ()× ()× ()√ ()×

()√ ()× ()× ()×

.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为( ) ．铝的化学性质稳定 ．铝在常温时与氧气不反应 ．铝具有金属性，也具有非金属性 ．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜

解析：选 铝是活泼金属，化学性质活泼，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，而不是不反应，故错误；铝具有金属性，不具有非金属性，故错误；铝被氧气氧化生成氧化铝，氧化铝是致密的氧化物，能阻止铝进一步被氧化，故正确。

.如图所示的装置中，把溶液逐滴滴下与物质反应，若为浓硫酸，为第三周期金属元素的单质，常温下难与水反应。为品红溶液，实验中观察到褪色。则为( )

． ．

． ．或

镁、铝的性质解析：选 实验中品红溶液褪色，说明反应中有产生，因此该金属是，因为在常温下遇浓硫酸钝化，而是活泼的金属，极易与水反应生成，项正确。

铝与酸、碱反应的计算 .(·石景山区模拟)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )

．生成等质量时，①和②反应消耗()＝()

．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶．反应③和④消耗等量的时，生成的()∶()＝∶

．反应⑤的离子方程式为＋()↓

＋

－

解析：选 根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等则消耗铝的物质的量相等，根据铝原子守恒，设 铝参加反应，则生成偏铝酸钠 需氢氧化钠为 ，生成氯化铝 需为 ，所以①和②反应消耗()＝()，故错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知：硫酸铜与铝的物质的量之比为∶，故错误；反应③和④消耗等量的时，失

电子的物质的量相等，设 的铝参加反应，由得失电子守恒可知：生成铜的物质的量为 ，生成铁的物质的量为 ，所以生成的 ()∶()＝∶，故正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为

＋

＋·()↓＋，故错误。

．新型镁铝合金()有储氢性能，它在一定条件下完全吸氢的反应为＋＋，得到的混合物

(＋)能与酸反应释放出大量氢气。下列说法正确的是( )．该合金应在氮气保护下，将一定比例的、单质熔炼而成

．该合金中含有离子键，铝元素呈正价

． 完全吸氢后得到的与盐酸完全反应放出的在标准状况下的体积为

．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

解析：选 镁和氮气反应，错误；合金是金属的混合物，不存在离子键，错误； 吸氢的反应为＋＋，即吸收了 的氢气， 相当于 镁和 铝，和盐酸反应生成的氢气为＝ ，所以总共产生的氢气为(＋)＝ ，其标准状况下的体积为 × ·＝ ，正确；合金的熔点低于各

成分金属的熔点，错误。

－

．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放

出的金属，根据铝的这一特殊性质回答下列问题：

()等质量的两份铝分别与足量的、溶液反应，所得的体积之比是。

()足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的、溶液中，产生的体积之比是。()足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的、溶液中，二者产生的相等，

则和的物质的量浓度之比是。

解析：()根据化学方程式：＋＋↑、＋＋＋↑，与的关系式均为～，故两份等质量的都完全反应时，所得的量必相等。()因为在反应中过量，产生的由和的量决定。根据化学反应中的关系式：～、～，故当、物质的量相等时，二者产生的体积比为∶。()因为铝足量且产生相等，根据关系式()∶()＝∶，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度 ()∶()＝()∶()

＝∶。

答案：()∶ ()∶ ()∶

铝与酸、碱反应生成的量的关系

铝分别与盐酸、溶液反应的化学方程式为

＋＋↑、＋＋＋↑。

从化学方程式可以看出，与酸、碱反应时生成的实质是 ，所以不论是与酸还是与碱反应，

与产生的的关系均是～。

()等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。