[高中教育]最新高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时课时作业

13．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。 ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。 请回答以下问题： (1)A分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有________。 (2)写出②中反应的化学方程式：______________________________________。 (3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：_______________________________。 答案 (1)三角锥形 σ键和π键 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 解析 由①可知Y元素在A中显负价，在C、D、E中显正价，由③可知A为NH3，E为HNO3，由②可知D为NO2，C为NO；B为N2。 (1)NH3的电子式为，根据价层电子对互斥理论可知其空间构型为三角锥形；N2的结构式为N≡N，含有σ键和π键。 (3)由题给信息可知Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，其反应方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。 17 / 18 14．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为________。 (2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：_____________________________________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________________。 答案 (1)SO3 (2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸) (3)直线形 (4)共价键 (5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O 解析 周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C、X为Si，由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。 18 / 18