2020高考化学一轮复习 训练选(11)(含解析)新人教版

2019年

【2019最新】精选高考化学一轮复习 训练选（11）（含解析）新人教版

李仕才

一、选择题

1、甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（ ）

A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75

C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g 【答案】C

【解析】A项，根据阿伏伽德罗常数可知，0.5molC2H5O2N中含有的分子个数约为：0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故A正确；B项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，则式量为：12×2+1×5+16×2+14=75，故B正确；C项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，所以0.5molC2H5O2N中原子的物质的量的总和为：0.5mol×(2+5+2+1)=5mol，故C错误；D项，0.5molC2H5O2N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol×16g/mol=16g，故D正确。 2、下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D．HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-【答案】C

【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2＋+4H＋+NO3－═3Fe3＋+NO↑+2H2O，故A错误；B、往NH4HCO3溶液中加

2019年

过量的NaOH溶液并加热: HCO3－＋NH4++OH-=NH3↑+2H2O＋CO32－，故B错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、HS-的电离:HS－H＋＋S2－，故D错误；故选C。3、下列说法正确的是（ ）

①将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

③MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金

属

④澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 ⑤用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀 ⑥生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中

A ①②⑤⑥ B ③④⑥ C ②⑤ D ②③⑤ 【答案】C

4、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是

A．②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性 B．③中溶液由黄色变浅绿色，溶液的pH变小 C．④中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱

D．⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03?CuSO3?2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的

物质的量之比为3:2

【答案】B

【解析】A．②中溴水褪色,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明SO2具有还原性，选项A错误；B．③中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的pH变小，选项B正确；C、④中出现白色浑

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浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D、⑤中出现深红色沉淀(Cu2S03?CuSO3?2H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3，选项D错误。答案选B。

5、下列说法正确的是

A．乙醇的燃烧热为△H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1 B．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b

kJ·mol-1，则 a>b

D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生

成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

【答案】C

6、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，负极是锂，正极是聚2-乙

烯吡(P2VP) 和I2 复合物，工作原理2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下列叙述错误的是

A．该电池是电解质为非水体系的二次电池 B．工作时Li+向正极移动

C．正极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 【答案】A

【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过10 年，A错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B正确；原电

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池正极发生还原反应，P2VP·nI2在正极得电子，C正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D正确；正确选项A。

7、在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，

所得实验数据如下表：

起始时物质的量/mol 实验编号 温度/℃ n(X) ① ② ③ 700 800 800 0.40 0.40 0.20 n(Y) 0.10 0.10 0.05 n(M) 0.090 0.080 a 平衡时物质的量/mol 下列说法正确的是

A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平

均反应速率υ (N)＝1.0×10? 2 mol/(L·min) B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0 C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D．ΔH＞0 【答案】C

【解析】A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，由化学方程式可知，0至5 min

内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝υ (M)= 1.0×10?3 mol/(L·min)，A不正确；B．由表中数据可知，800 ℃，该反应的平衡混合物中X、Y、M、N的物质的量浓度分别为0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数K＝1.0，B不正确；C．因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。③中投料的比例与②相同，所以两次的平衡应是等效