浙江省普通高中2017学考选考(4月)化学试卷及答案解析

（3）据文献报道，CO

2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式

__是 。

___31.【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成

___NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1__所示。

_____已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO42ClO2H_2?＋O2?＋Na2SO4＋2O

号生考2ClO_2＋H2O2＋2NaOH2NaClO2＋O2?＋2H2O

_____ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

_________H2O2 _名空气 姓尾气吸收 _____A __冰水浴

______NaClO3(s)＋H2SO4 NaOH＋H2O2

校第31题图1

学业请回答：

毕（1）仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 (写两种)。 （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因 。 （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补

充完整：① (用离子方程式表示)，②HO22＋Cl22ClOˉ＋2H+2＋。（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩

至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是 ，馏出物是 。化学试卷第9页（共20页）

温度计 出水 进水 B 水浴加热 H2O2 第31题图2 （5）抽滤法分离NaClO 2过程中，下列操作不正确的是。

A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

CH3NH2 A SOCl2 B F OC5H13NO2 C5H11NCl2 NaNH2 D H2O +N+ E H OC HOC8H7N 已知：RX———NaCN

→RCN——H2OH+→RCOOH

∣RX＋H－NaNH∣∣C－CN————2

→R－∣

C－CN

请回答：

（1）A?B的反应类型是 。 （2）下列说法不正确的是 。

A.化合物A的官能团是硝基 B.化合物B可发生消去反应 C.化合物E能发生加成反应

D.哌替啶的分子式是C15H21NO2

（3）写出B＋C?D的化学反应方程式 。

（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。 （5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

化学试卷第10页（共20页）

2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学答案解析

一、选择题 1.【答案】A

【解析】NaCl为盐，KOH为碱，HNO3为酸，CO2为酸性氧化物。 【考点】无机化合物酸，碱，盐及氧化物的分类 2.【答案】C

【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒。D相对陌生，为研钵，用于研磨固

体。

【考点】基本仪器的辨识和名称 3.【答案】A

【解析】本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的

化合物为电解质。葡萄糖在水溶液中不电离（不导电），故为非电解质；氢氧化钠、氯化钠为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A 【考点】电解质，非电解质 4.【答案】C

【解析】本题为容易题。有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。 【考点】氧化还原反应和非氧化还原反应的判断 5.【答案】C

【解析】本题为容易题。“丁达尔效应”是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和其他分

散系。 【考点】胶体性质 6.【答案】A

【解析】本题为容易题。酸雨的分为硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者与SO2有关，后者

与氮氧化物有关。大气中存在二氧化碳，酸雨与二氧化碳无关。故A不正确。 【考点】常见化学物质及反应的用途、存在

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7.【答案】C 【解析】本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，C为甲烷的比例模型，故不正确。 【考点】常见化学用语，电子式，结构，模型，结构示意图 8.【答案】A 【解析】本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成NH3?H2O，溶液显碱性，B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选A。 【考点】常见湿润气体的酸碱性 9.【答案】D 【解析】生石灰CaO溶于水，生成Ca?OH?2并会放出大量的热。 【考点】常见生活中熟悉的物质溶于水的吸、放热情况。 10.【答案】C 【解析】本题为容易题。萃取剂必备性质：萃取的物质在萃取剂中溶解度大于在水中溶解度，且萃取剂与原溶剂要互不相溶。酒精易溶于水，不符合萃取剂要求。故C不正确。金属钠活泼容易与空气中的氧气、水反应，所以保存于煤油中可以隔绝空气（钠的密度大于煤油密度），A正确；分液漏斗和容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，B正确；金属镁能与水反应生成H2，着火时用水灭火，会发生爆炸，故D错误，CO2与镁加热也会反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火，可以用沙子灭火。 【考点】常见物质保存，基本实验操作及注意事项，萃取剂要求，金属镁的性质 11.【答案】B 【解析】本题为容易题。四个概念的研究对象不同。 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概质子数相同中子数同一种元素组分子式相同结构不同结构相似（官能团相念 不同的原子成的不同的物质 同），组成相差一（即核素） 单质 个或若干“CH2” 举氕、氘、氚 金刚石、石墨 CH3CH2OH和CH3OH和例 CH3OCH3 CH3CH2OH 【考点】同素异形体，同位素（核素），同系物，同分异构体的概念、性质 12.【答案】D 【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。可逆

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反应具有不彻底性，故A正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，各个物质的量浓度不再发生改变，故B正确；C易错选，C中反应放出的热量与实际参加反应的量有关，只要实际参与反应的A为1 mol就可以放出热量a kJ，所以C正确；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故D错误。 【考点】可逆反应和化学平衡的基本特征，反应速率的影响因素 13.【答案】C

【解析】C中Fe2+与H2O2反应，Fe2+被氧化成Fe3+，H2O2被还原产物（O元素应该

降低）为H2Fe2++H+3+2O，离子方程式为2O2+2H=2Fe+2H2O。

【考点】离子方程式的书写 14.【答案】A

【解析】本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性

和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4与Cl2光照条件下可以发生取代反应。 【考点】元素周期表，元素周期律的简单运用 15.【答案】A

【解析】烷烃与Cl2光照条件下得到的多种氯代物，假设全部生成六氯代物，1 mol乙

烷需要3 mol氯气，但是这是情况不可能，故A不正确；石油裂解得到短链烯烃，裂解气含有烯烃，故B正确，B、C、D选项是对书本中石油和煤的综合利用相关内容的识记。

【考点】化石燃料相关有机物的性质和运用 16.【答案】D

【考点】食品中相关有机物的性质与运用

【解析】A辨析蛋白质的盐析和变性的不同：蛋白质溶液遇到无机轻金属盐溶解度降低

发生凝聚，称盐析，蛋白质性质没有改变，福尔马林、酒精、紫外线、加热、强氧化剂、强酸、强碱、重金属盐会改变蛋白质的性质并凝聚，称变性，故A错误；制取肥皂加入饱和食盐水降低肥皂的溶解度，上层析出的是肥皂，而甘油溶解在水溶液中，B错误；氨基酸是小分子物质，C错误。

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17.【答案】D

【解析】根据给出原电池原理反应，从化合价角度分析，Zn化合价升高失去电子为负

极，电解质为KOH，电极方程式为Zn-2e- +2OH-=Zn?OH?2，A、C正确；Ag2O化合价降低为正极，被还原，B正确；总反应显示反应过程中生成水，原溶液显碱性，所以碱性减弱，PH减小。

【考点】原电池工作原理，陌生原电池反应的正负极、反应类型、电极方程式书写判断 18.【答案】D

【解析】NH3?H2O是弱电解质可以其不完全电离情况和对应强酸盐的酸碱性来说明。

A可说明NH3?H2O不完全电离；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比

NaOH小，C可行；NH4Cl水溶液显酸性，说明NH4+能水解，说明NH3?H2O，

B可行；D的事实只能说明氨水显示碱性，不能说明其弱碱，故选D。 【考点】弱电解质电离和盐类水解的简单规律 19.【答案】B

【解析】本题易错选A。1 molH2O中2molH-O，断裂1molH2O（g）吸收热量为

2?462.8 kJ，A选项未说明H2O状-480.4态，故不正确；C、D中都为H2O（l）

根据题意，错误；经计算B方程式中ΔH=2?436.4+498 ?4?462.8 =-480.4kJ?molˉ4，

故正确。

【考点】ΔH的含义，键能与ΔH计算，正确书写相关热化学方程式 20.【答案】B

【解析】干冰和石英的化学键都是共价键，前者为分子晶体，熔化克服分子间作用力，

后者为原子晶体，熔化克服共价键，A错误；CH4中H原子最外层没有达到8电子

结构，C错误；NaHSO?4晶体中Na+与HSO4-之间为离子键，HSO4内原子之间为

共价键，溶于水后电离过程为NaHSO++2-4=Na+ H+SO4，离子键和部分共价键破

坏，故D错误。

【考点】晶体类型、微粒之间的作用力判断，电子式 21.【答案】D

【解析】分解速率=M浓度的变化量/时间=（起点浓度-时刻浓度）/时间，分解百分率=M

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浓度的变化量/起点浓度。在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为

?0.4-0.1?/20=0.015 mol?L-1?min-1，A正确；Ⅰ和II比较可以得出B结论正确；

II分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2，III分解百分率=0.13/0.2，后者大，C正确；IV20分钟内M变化量为0.19mol/L，Ⅰ中为0.3mol/L，后者大，D错误。 【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速率和分解百分率 22.【答案】D

【解析】标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+与I-反应

是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1mol混合气体（任意比例混合）消耗氧气都为3 mol。

【考点】以阿伏加德罗常数为核心综合考查物质微观结构，化学反应微粒变化 23.【答案】B

【解析】根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COOˉ两者含量随PH升高的变化情况，

酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COOˉ越大，判断A正确；加入盐

酸，根据物料守恒，始终存在α?CH3COOH?+α?CH3COOˉ?=1，D正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，α?CH3COOH?或α?CH3COOˉ?不可能=0或=1，只能接近于0或1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将出错选B；PH>4.76，溶液中存在其他阳离子,根据电荷守恒，判断C正确。

【考点】结合图像解答溶液中微粒之间的关系，电荷守恒、物料守恒思想的应用 24.【答案】C

【解析】蒸干过程中，考虑Fe2+容易氧化成Fe3+，易选出C选项错误。 【考点】铁化合物的性质，情境氧化还原反应离子方程式书写 25.【答案】B

【解析】过量硝酸钡之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO2?2-3无SO4，溶液加

入AgNO3/HNO3白色沉淀说明有Cl?，颜色反应显黄色说明有Na+，但不能确定是否含有K+故选B。 【考点】常见离子的检验 26.【答案】（1）羧基

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（2）酯化反应（取代反应） （3）2CH4?C2H2+3H2 （4）BD

【解析】天然气主要成分为甲烷，知A为CH4；根据密度计算烃B的相对分子质量

=1.16?22.4=26，26/12=22，知B为C2H2，乙炔；C能发生银镜，再根据F

中碳原子个数，确定C为乙醛，氧化成D为乙酸，与氢气还原后得到E为乙醇，F为乙酸乙酯。A?B为陌生的反应，但是根据推断确定A为CH4，B为C2H2，根据质量守恒容易得出另外产物为H2，方程式为2CH4 ? C2H2+3H2。

【考点】简单有机物烃、醇、醛、酸、酯的相互转化和物质推断、官能团名称、反应类

型、陌生有机方程式书写、相关有机物的性质 27.【答案】（1）CuO

（2）Cu+++ Cu2+2O + 2 H= Cu + H2O

（3）2NH3+ 3CuO== N2+ 3H2O + 3Cu

【解析】解答本题的思路：先根据现象确定X的组成元素，再根据数据计算组成元素的

原子个数比。隔绝空气分解得到能使呆火星木条复燃，说明有氧元素，固体甲与硫酸反应得到的蓝色溶液中含有Cu2+，紫红色固体乙为Cu，得出固体甲即为Cu2O，从而确定X由Cu和O组成，Cu2O为2.88/144=0.02mol，Cu为0.04mol，X中O为（3.2-0.04?64）/16=0.04mol，所以X为CuO。加热条件下氨气被CuO氧化成一种气体单质为N2，CuO被还原成Cu单质，根据升降守恒、原子守恒配平方程

式 2NH3 + 3CuO== N2 + 3H2O + 3Cu。 【考点】根据题给信息定性和定量结合推断元素无机化合物的组成、离子方程式书写和

情境简单氧化还原方程式书写 28.【答案】（1）品红溶液褪色

过滤

（2）取适量固体，家足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若是血

红色，则有Fe3+，说明含有Fe2O3；另外一份滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO2-4，说明含有未分解的FeSO4

【解析】本题的难点在于受热后固体成分的分析，易忽略未分解FeSO4的检验，可以检

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