四川省德阳五中2017-2018学年高一化学下学期4月月考试题

德阳市第五中学高2017级高一下第一次月考试卷

化 学

考试时间共90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．你认为减少酸雨产生途径采取措施是①少用煤作燃料②工厂烟囱造高；③燃料脱硫④已酸化土壤中加石灰⑤开发新能源（ ）

A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 2.Se是人体必需微量元素，下列有关34Se和34Se的说法正确的是

78807880A．34Se 和34Se所含电子数不同 B．34Se和 34Se互为同位素

78807880C．34Se和 34Se 分别含44和46个质子D．34Se和 34Se都含有34个中子 3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D．浓硫酸不与铁、铝发生钝化 4．下列反应离子方程式正确的是（ ）

A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH＋Cl2===Cl＋ClO＋H2O B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4＋Cl

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H===Fe+H2↑

+

2+

＋

2＋

＋

—

—

—

—

78805．如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（ ） A B C D 干燥气体a NH3 Cl2 HCl CO2 液体b 水 饱和食盐水 水 NaOH溶液 6．下列能说明金属A的金属性肯定比金属B强的（ ） A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出的氢气比 1molB从酸中置换出的氢气多 D．常温下，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

7．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管

盛浓硫酸的方法有（ ）

① 加入铜片（加热）②加入铁片 ③加入纸片 ④加入氯化钡 ⑤加入胆矾

A．2种 C．4种

－

－

＋

B．3种 D．5种

8．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）

A．F B．Cl C．NH4 D．NH3

+2+－2－

9. A、B、C、D四种元素，其离子A、B、C、D具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )

A.原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D B.离子半径由大到小的顺序是：B>A>C>D C.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

10．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通

入的气体只作氧化剂的是（ ）

A．只有③④ B．只有①② C．只有① D．只有②④

－1

11．向50mL18mol·L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4

的物质的量（ ）

A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol与0.90mol之间 D．大于0.90mol

12.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是 （ ） A.BaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3

13.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z

同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径： W＞X＞Y B．X的单质不能与Z的氧化物反应

C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰 D．X、Y可形成X2Y或X2Y2型的化合物

14.一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些

气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向

-13+

所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L 的NaOH 溶液至Fe恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )

A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL

二、填空题（共58分）

15．（10分）下表为元素周期表的一部分。

族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2+

+

－

2－

一 二 三 四 ① ② ⑦ ⑾ ⑧ ⒁ ⑿ ③ ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑩ ⒀ （1） 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

（2）表中元素⑾的原子结构示意图是____________；

（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)； （4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性： _______＞__________。 （5）⒁的单质与⑦的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式___________ 16．（8分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号 W X Y Z T 元素性质与原子(或分子)结构 周期表中原子半径最小的元素 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 M层比K层少1个电子 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 （1）元素Y在周期表中的位置___，元素T的简单离子结构示意图___________

（2）Z、T中两种元素按照原子个数1:1形成的化合物与二氧化碳反应的方程式 _____________ 。

（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙

丙 + 丁，化学方程式_____________。

（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式_____________ 。

17. （16分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:

________________________________________________________________

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连

接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________，

B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。

（4）装置②中所加的固体药品可验证的产物是____________ 确定装置②在

整套装置中位置的理由是______________。

-2+

（5）写出B中所发生的离子反应方程式（其中MnO4被还原为Mn）___________

18．（16分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是 。

（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是 （填写编号）。

（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ，写出该反应离子方方程式 。 （4）反应①的离子方程式是 、 。 （5）溶液D中含有的金属阳离子是 ，检验方法是 。

19. （8分）某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。

(1)求R的相对原子量为 ，R质子数为 (2)推断R在周期表中的位置为 ，其名称为 。

答案

1 2 3 4 5 B 6 D 7 C 8 A 9 A 10 C 11 A 12 C 13 D 14 A B B C A 15 .（总分10分。） （1）__ F ____ ___ K ___ ____ Br __ （每空1分）

（2）；（1分）

（3）__HF____>__HCl____>_H2S___(填写化学式，2分)； （4）__HClO4___＞___H2SO4___。（2分） (5)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）

16.（共8分）

（1）二周期 ⅡA族(1分) 结构示意图略(1分) (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分) （3）NH4+OH

+

---

NH3↑+ H2O(2分)

（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分) 17.（每空2分16分。）

（1） C+H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+H2O （2）_ 4__→__2__→___1 _→__ 3 __。

（3） 检验产物中是否含有SO2 吸收SO2 检验SO2是否完全除净 （4） H2O

若在1、3后则无法检验水是否是生成物 （5）5SO2+2MnO4-+2H2O=2 Mn2++4H++5SO42- 18.

（每空2分共16分）

3+2

（1）过滤 （2）④ （3）Fe Fe+2Fe=3Fe

-2---(4)SiO2+2OH=SiO3+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

2+

（5）Fe取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；

2+

证明含有Fe（2分）（合理均可） 19.（每空2分共8分） （1）31，15

（2）第三周期，第ⅤA族， 磷