难容电解质的溶解平衡练习题(1)

课题：难溶电解质的沉淀溶解平衡复习（1） 13-14学年第一学期高二 化学作业 命题人：张春艳 总第（ 37 ）期 姓名 班级 学号

1．下列说法正确的是( )

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 2．AgCl和Ag－2CrO4的溶度积分别为1.8×10

－10

和2.0×1012

，若用难溶盐在溶液中的浓度来表

示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( ) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D．都是难溶盐，溶解度无意义

3．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋

(aq)＋2OH－

(aq)时，为使

Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的( ) A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)

Ba2＋

(aq)＋

SO2－

2

＋

－

4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c(SO24)，

称为溶度积常数，下列说法正

确的是( )

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

5．已知HF的Ka＝3.6×10－

4，CaF2的Ksp＝1.46×10

－10

。向1 L 0.1 mol·L

－1

的HF溶液中加入

11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是( ) A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀

B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应

C．因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应

D．如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小 6．下列说法不．

正确的是( ) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

7．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]，当作食盐使用后，常用0.5%

的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

8．要使工业废水中的重金属Pb2＋

沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2

＋

与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( ) A．硫化物 B．硫酸盐

C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 9．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( ) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的

C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

10．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ag+、Cl-浓度不变 D．饱和溶液变为不饱和溶液

11．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO＋

4＋Na2CO3 主要：Cu2＋CO2－

3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋

＋CO2－

3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋

＋S2－

===CuS↓

次要：Cu2＋

＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．CuSCu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2

12．在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol·L－

1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl

的Ksp＝1.8×10

－10

)( ) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀 13．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且

Ksp＝〔C（An+

）〕m

〔·C（Bm

ˉ）〕n

，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4

g，则其K sp为( ) A．2.33×10ˉ4 B．1×10ˉ5 C．1×10ˉ10 D．1×10ˉ12 14．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作： （1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)

（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+

） （3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)

15．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的

溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16

。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是

时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出

时，溶液中的Ag+

浓度是 。

16．(1)在粗制CuSO4·5H＋

2O晶体中常含有杂质Fe2。

①在提纯时为了除去Fe2＋

，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋

转化为Fe3＋

，下列物质可采用的是

______。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水

D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液pH至4，使Fe3＋

转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中

的______。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO

D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液pH至4是否能达到除去Fe3＋

而不损失Cu2＋

的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)－3的溶度积Ksp＝1.0×1038

，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10

－20

，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－

5 mol·L

－1

时就认定

沉淀完全，设溶液中CuSO－

4的浓度为3.0 mol·L1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3＋

完全沉淀[即c(Fe3＋

)≤1.0×10－

5 mol·L－

1]时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案

______(填“可行”或“不可行”)。

－

17．向BaCl溶液中加入AgNOc?Br?

23和KBr，当两种沉淀共存时，c?Cl－?＝______________。

[Ksp(AgBr)＝5.4×10

－13

，Ksp(AgCl)＝2.0×10

－10

]

18．在1 L含0.001mol/L SO2－

能否使SO2－

4的溶液中加入0.01mol BaCl2，4沉淀完全？此时溶液中

SO2－

4的浓度是多少？[已知Ksp(BaSO4)＝1.08×10

－10

]