2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一上学期第三次月考化学试卷[解析版](1)

（1）写出化学式：A__________，C__________，E__________． （2）写出下列反应的离子方程式： A→B：__________， C→E：__________．

24．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表： 实验序号 甲 乙 丙 255 385 459 合金质量/mg 280 336 336 生成气体体积/mL （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？__________（填“甲”或“乙”）．理由是__________．

（2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为__________．

2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一（上）第三次

月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分）

1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( ) A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢 C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒 【考点】单质和化合物；混合物和纯净物． 【专题】物质的分类专题．

【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成的物质； 纯净物：由单一物质组成的物质； 化合物：由不同种元素组成的纯净物； 单质：由同种元素组成的纯净物．

【解答】解：A．生石灰是氧化钙，属于化合物，白磷是单质，熟石灰是氢氧化钙属于化合物，不是混合物，故A错误；

B．干冰是二氧化碳固体，属于化合物，铁是单质，氯化氢属于化合物，不是混合物，故B错误；

C．天然气是甲烷，是化合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故C错误； D．烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故D正确． 故选D．

【点评】本题主要考查了物质的分类，掌握概念以及物质的组成是解题的关键，难度不大．

2．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是( ) A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰

B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、Cu合金可作原子反应堆的导热剂 【考点】钠的化学性质． 【专题】金属概论与碱元素．

【分析】根据钠的性质进行分析，钠能在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成过氧化钠，钠是银白色金属，熔点低，硬度小，能与钾制成合金作原子反应堆的导热剂． 【解答】解：A、钠能在空气中燃烧，发出黄色火焰，故A正确； B、钠燃烧生成的是Na2O2，故B错误； C、钠的硬度小，熔点低，故C错误；

D、钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故D错误． 故选A．

【点评】本题考查了钠的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、【解答】解：

2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 所以能一步实现，故A不选；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；

C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）所以能一步实现，2+Na2CO3，故C不选；

D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选； 故选B．

【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．

4．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( ) A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体

B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应

D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】A、磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体； B、氧化铝溶于酸和碱生成盐和水属于两性氧化物； C、和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； D、FeO很易被空气氧化，不需要加热．

【解答】解：A、磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体，故A正确

B、溶于酸和碱生成盐和水属于两性氧化物，氧化铝即溶于酸也溶于碱属于两性氧化物，故B正确；

C、和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应，故C正确；

D、FeO很易被空气氧化，不需要加热，故D错误； 故选D．

【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，主要是物质分类的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

5．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸

C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 【考点】钠的重要化合物． 【专题】元素及其化合物．

【分析】A．均反应生成白色沉淀； B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体；

C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应； D．依据碳酸氢钠、的稳定性不同解答．

【解答】解：A．均反应生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误； B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C正确；

D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选：A．

【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，为高频考点，熟悉二者的性质差别是解题关键，注意对基础知识的积累．

6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( ) A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O

【考点】几组未知物的检验；钠的重要化合物． 【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应．

【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不

Na2CO3和NaHCO3是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，

至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl． 故选A．

【点评】本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大．