(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高一化学下学期期中试题(中美班,含解析)

福建省2020学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）

试卷说明：

本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56 第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项。每小题2分，共50分）

1．2020年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）

A．酸雨通常是指pH在7以下的降水 B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因 C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 【答案】A

【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。 2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ）

①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤ 【答案】C

【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸

雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改良土壤，但是与减少酸雨无关；⑤开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。正确答案C。 【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主

要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。

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3．关于SO2的叙述，正确的是（ ）

A．它可使石蕊试液褪色 B．它与水作用生成H2SO4

C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色 【答案】D

【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。B、SO2+H2O=H2SO3，B错误。C、如果该反应生成BaSO3，则同时

必然生成HCl，而HCl能够溶解BaSO3生成SO2，C错误。D、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，等物质的量的两种气体恰好完全反应，混合溶液中不存在漂白性物质，所以品红溶液不褪色，D正确。正确答案D 【点睛】Cl2的漂白性是由于反应生成的HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化成无色物质；SO2的漂

白性是有于SO2能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，由于生成的产物不稳定，所以SO2漂白过的物质加热或较长时间后会逐渐恢复原来的颜色，且不能化合的指示剂不能被SO2漂白。 4．对于下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性 【答案】C

【点睛】注意浓硫酸的吸水性和脱水性区别，浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4

表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。

5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.

促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ） A．Cu + HNO3(稀) B．N2 + O2 C．NH4Cl + Ca(OH)2 D．NO2 + H2O 【答案】C

【解析】A 、3Cu+8HNO3=3(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以A可以得到NO。B、N2+O2

2NO，一定条件下也能

够生成NO。C、2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，该反应不能得到NO。D、3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应也可以得到NO。正确答案C。

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【点睛】常温下N2的化学性质稳定，但是一定条件下，N2也能够被O2等氧化剂氧化，也能被Mg等活泼金

属还原。

6．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ）

A．BaCl2 B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D．AgNO3 【答案】C

7．下列叙述中，正确的是 （ ）

A．氨水显碱性 B．铵盐不易溶于水． C．氨气可以用浓硫酸进行干燥

D．NH3 + HCl = NH4Cl属于氧化还原反应 【答案】A

【解析】A、氨水溶液中，NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH，所以溶液呈碱性，A正确。B、铵盐都是易溶于水

的晶体，B错误。C、若用浓硫酸干燥氨气，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，则氨气与水均被吸收，C错误。D、反应过程中无化合价发生变化，所以不是氧化还原反应，D错误。正确答案A。

【点睛】选用干燥剂时，干燥剂必须具有较强的吸水性，同时不能与被干燥的物质发生反应而将其消耗。 8．已知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组成（ ）

A．CH3COO B．NH4 C．Fe D．Ba 【答案】B

【解析】A、CH3COO-与H+反应生成难电离的弱酸CH3COOH，所以CH3COO-不可能同时大量共存，A错误。B、

NH4+不与已知离子发生反应，可以同时大量共存，B正确。C、Fe2+能够在H+大量存在的酸性溶液中被NO3氧化生成Fe，所以不可能同时大量存在，C错误。D、Ba能够与SO4反应生成BaSO4沉淀，不可能同时大量共存，D错误。正确答案B。

【点睛】离子不能大量共存主要有四种情况：①反应生成沉淀；②反应生成挥发性气体；③反应生成难电

离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水。④因发生氧化还原反应而不能大量共存。 9．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）

A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

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-3+

2+

2--+

2+

2+

+

2-

-

+

-

【答案】C

【点睛】元素性质的周期性变化是由元素原子结构的周期性变化产生的必然结果，而结构中只有元素的核

外电子排布是呈现周期性的变化。

10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）

A．O2和O3 B．H和 H

C．CH4和CH3CH3 D．【答案】D

和

【解析】子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项D正确，A是同素异形体，B是同位素，C

是同系物，答案选D。

11．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一的巨大贡献是（ ）

A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．发现了新的元素 【答案】B

【解析】A、道尔顿提出了近代原子学说，A错误。B、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，

所以B正确。阿佛加德罗提出了分子学说，C错误。元素周期律的发现对后期一些元素的发现起到了很好的指导作用，D错误。正确答案B。

12．元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）

A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素 【答案】C

【解析】A、根据S、P、Cl、Br、As等元素单质或者它们的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型农

药可以重点研究这些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不处于金属与非金属的分界线附近，A错误。B、过渡金属及其化合物具有良好的催化效果，过渡金属并不处于金属与非金属的分界线附近，B错误。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半导体特性，它们都处在金属与非金属的分界线附近，C正确。D、非金属元素处于金属与非金属的分界线右上方，D错误。

【点睛】由于金属一般具有较好的导电性，而非金属的导电性一般较差，那么从左到右，其单质导电性逐

渐减弱，分界线附近正好处于导电与不导电之间，这里的单质和化合物更加可能具有半导体性能。 13．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）

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