09年高考化学复习教学质量检测

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化 学

（完卷时间：120分钟 满分：150分） 2009．4

相对原子质量： H～1 C～12 N～14 O～16 Si～28 S～32 Cl～

35.5

Na～23 Mg～24 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Zn～65

Ba～137

答题注意：答案用蓝黑钢笔或圆珠笔写在答题卷上。 ．．．．．．．．

第I卷 （共66分）

一．

选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项）

1．提出原子结构行星模型的科学家是

A．卢瑟福 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．钱永健 2．以下化学用语错误的是

A．N原子的价电子轨道表示式： B．乙烯分子的球棍模型：

C．甲烷分子的比例模型： D．1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br 3．下列仪器名称书写正确的是

A．泥三脚 B．溶量瓶 C．研钵 D．瓷坩锅 4．有关物质用途的叙述错误的是

A．氧炔焰：切割、焊接金属 B．丙三醇：内燃机防冻剂 C．液氮：冷冻物质 D．稀有气体：填充霓虹灯 5．乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是

A．降低了生产能耗 B．降低了环境污染 C．增加了单位质量煤的热值 D．提高了煤的利用率

二． 选择题 （本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6．三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是

A．分子式为C3H9N6 B． 六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键 C．与甲醛缩聚时有水生成 D．有弱碱性

7．以下描述错误的是

A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾 B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生

C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液

D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味 8．以下物理量指明的条件不充分的是

A．25℃时醋酸的电离度：0.1％ B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442

-12

C．99℃时水的离子积：1×10D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L

9．下列各物质的命名中正确的是

A．1-甲基丁烷 B．硬酯酸甘油脂 C．1,3,5-三溴苯酚 D． 2-甲基-1-丙醇

10．关于硫原子核外电子的叙述错误的是

A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p亚层上有2个空轨道 C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量 11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子 B．1mol H2S有2NA个H-S键 C 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子 D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA

个H

12．右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是

A．该物质属原子晶体 B．该物质具有很高的熔、沸点

C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

13．如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色 B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物 D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2 14．某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是

A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 B．用酚酞为指示剂 C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

+

D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低 15．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是

A．a是阴极，发生还原反应 B．b是负极，发生氧化反应

C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D．铜片上的电极反应式是：Cu+2e2+

Cu 16．对25℃ 100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是

A．c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H20) B．c(Cl)+c(0H)=c(NH4)+c(H)

C．水电离出的c(H)＞10mol/L D．加20mL水稀释后，比值c(NH4)／c(NH3·H20)将增大

17．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催 化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗

②该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ

+

-7

+

-+

--+

+

③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

A．①②③④ B．只有②③④ C．只有①②③ D．只有②③

三．

选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只

有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

18．下列气体的收集用错装置的是

A．Cl2的收集 B．HCl的收集 C．NH3的收集 D．NO的收集

19．某溶液含有N03、CH3COO、A102、S，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是

A．N03

-

---2-

B．CH3COO C．A102 D．S

--2-

20．下列离子方程式正确的是

A．H2S气体通入FeCl3溶液中： Fe+H2S3+

Fe+S↓+2 H

+

2-

2++

B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na+C03+CO2+H2O↓

C．少量S02用氨水吸收： 2NH3·H20+SO23+

2NaHCO3

2NH4+S03+H2O

+2-

D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al完全沉淀：

A1+2SO4+2Ba+30H

3+

2-2+

-

A1(0H)3↓+2BaS04↓

21．某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11； ③取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．AlCl3一定不存在 B．只有NH4C1、AgNO3一定存在 C．NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在 D．只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在 22．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：

混合物质量(g) 反应后固体质量(g) 第1份 9.2 8.3 第2份 18.4 15.6 经分析得到的15.6 g固体是纯净物。则下列叙述正确的是

A．本次实验至少要进行6次称重 B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数 D．第2份混合物中NaOH的质量分数小于32％

第II卷（共84分）

四．（本题共24分 ）

23．元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 性质 结构 信息 A B C D 单质制成的高压工业上通过分离液态 单质常温、常压 +2价阳离子的灯，发出的黄光透雾空气获得其单质。原下是气体，原子的核外电子排布与力强、射程远。 子的最外层未达到稳L层有一个未成对氖原子相同。 定结构。 的p电子。