广东省华师附中、广东实验中学、深圳中学、广雅中学2016届高三上学期期末四校联考化学试

2016届高三上学期期末理科综合

本试卷分选择题和非选择题两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答

题卡指定区域内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。 7． 下列说法错误的是 ．．

A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀 8． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

B．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

C．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 9． 已知热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H= —571.6kJ·mol—1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ?H= —1452kJ·mol—1 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ?H= —57.3kJ·mol—1 据此判断下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H > —571.6kJ·mol—1 C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ?H= —880.4kJ·mol—1

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= —57.3kJ·mol—1

10．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主

族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D 的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是 ．． A．简单离子的半径：E>F>C>D

B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构 C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质

D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐

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11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成

Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其 原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2

C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动 12．下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项 A B 实验操作 NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 实验现象 生成白色沉淀 实验结论 结合H+的能力： CO32Fe(OH)3 13．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的 量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ．．

A．pH=10.25时，c(Na

+

－－

)=c(CO32)+c(HCO3)

B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10

c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

－

－

－

－6.37

D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：

第二部分非选择题（174分）

一、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第

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33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

26．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

A

SO2

活性炭 甲 乙 丙

已知：① SO2(g) + Cl2(g)

催化剂

SO2Cl2(l)

△H = －97.3 kJ/mol；

② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题：

（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。 ．．．．．．．．．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________，分离产物的方法是（填字母）_________。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。 ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： ．．

（简要描述实验步骤、现象和结论）。 仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

27．（14分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下： 已知：

- 3 - 纯碱 1000C 白钨矿 混合物 水浸 过滤 滤液 滤渣A o调节pH 过滤 母液 滤渣B 盐酸 过滤、 沉淀C 洗涤 煅烧 WO3 H2 高温 产品钨 CO2 ① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32—为8，WO42—为5 ③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 （1）74W在周期表的位置是第 周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。 （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。 A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。 ．．．．．

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。 （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。 （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10—10， Ksp[Ca(OH)2]= 4×10—7，当溶液中WO42恰好沉淀完全（离子浓度等于105mol/L）时，溶液中

c(WO42—) ＝ 。

c(OH—)

－

－

28．（15分）氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2(g)程如下：

氮气和氢气混合气 压 缩 机 合成塔 冷却塔 循环压缩机 2NH3(g) ?H<0合成氨，其基本合成过

分离器 液氨 储槽 （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

①a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)= mol·L-1·min-1。 ②相对a而言，b可能改变的条件是 。

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c(H2)的变化曲线。

（2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系在T2、60MPa下达到平衡。

① 此时N2的平衡分压为 MPa，H2的平衡分压为 MPa。（分压＝总压×物质的量分数）

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