人教版九年级下册化学第九单元测试题及答案

检测内容：第九单元

可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Ca－40 一、选择题(1－10每小题1分，11－15每小题2分，共20分) 1．下列物质属于溶液的是( D )

A．牛奶 B．豆浆 C．蒸馏水 D．碘酒

2．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的( D )

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．硝酸铵

3．要使50 ℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是( D ) A．加入少量硝酸钾晶体 B．恒温蒸发掉部分水分 C．降低溶液温度到室温 D．升高溶液温度到80 ℃

4．实验室现有100 g 20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水( D )

A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g

5．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是( B ) A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用水冲洗杯子上的果汁 6．(2019·葫芦岛)实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( B )

A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 B．量取水时，用规格为50 mL的量筒 C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热

D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6% 7．(黄石四模)下列关于溶液的说法正确的是( D ) A．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值

B．饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大 C．澄清、透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液还能再继续溶解溶质

8．打开“可口可乐”瓶塞，液体会自动喷出；喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )

A．压强增大，气体溶解度不变 B．压强减小，气体溶解度增大 C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度减小

9．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( A )

A．加少量氯化钠固体 B．加入少量硝酸钾固体 C．略降低温度 D．室温时蒸发少量水

10．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( A )

A．使水蒸发得到食盐 B．使海水降温析出食盐晶体 C．海水发生分解反应制得食盐 D．使海水升温得到食盐

11．(黄冈期末)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30 ℃，下列说法正确的是( D )

A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%

B．烧杯中的溶液为30 ℃时硝酸钾饱和溶液，且30 ℃时硝酸钾的溶解度为100克 C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大

D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大

12．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列有关说法正确的是( D ) 温度/℃ 溶解 度/g NaCl KNO3 0 35.7 13.3 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 70 37.8 138 A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大

B．用蒸发结晶的方法，可以从NaCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3

C．60 ℃时，将12 g KNO3加入10 g水中充分溶解后，能得到22 g的KNO3溶液 D．升高温度可以将饱和的KNO3溶液转变成不饱和溶液

13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( D ) A．t1 ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度

B．t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．t3 ℃时，150 g甲物质的溶液中一定含50 g甲物质

14．如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去小苏打(即碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3)固体中的少量苏打(即碳酸钠，化学式为Na2CO3)，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的正确方法是( C )

A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液 B．先全部溶解，再蒸发结晶

C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤 D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂

15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是( D )

A．t2 ℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙

B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法 C．可采用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中获得晶体甲

D．在 t2 ℃时，把 50 g 甲放入100 g 水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%

二、填空题(每空1分，共18分)

16．(4分)写出下列溶液中的溶质的化学式：

(1)碳酸钠溶液：__Na2CO3__。 (2)高锰酸钾溶液：__KMnO4__。 (3)食盐水：__NaCl__。

(4)澄清的石灰水：__Ca(OH)2__。 17．(5分)(2019·辽阳)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答：

温度/℃ 溶解 度/g 硝酸钾 氯化钠 20 31.6 36.0 40 63.9 36.6 60 110 37.3 80 169 38.4 100 246 39.8 (1)60 ℃时硝酸钾的溶解度是__110__g。

(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是__降温结晶__。

(3)20 ℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36 g分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是__硝酸钾__。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80 ℃，则A、B中溶质的质量__一定__(填“一定”或“不一定”)相等。

18．(4分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)t1 ℃时，A物质的溶解度是__20__g。

(2)保持温度不变，将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是__增加溶质__。

(3)将t2 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂质量最少的是__A__。

(4)t1 ℃时将A、B、C三种物质各5 g分别加入20 g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为__B＞A＝C__。

19．(5分)配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，需用氯化钠__2.5__g，水__47.5__g。量取水时(水的密度可近似看作1 g/mL)，应选用__50__(填“10”“50”或“100”)mL的量筒；要将量筒放平，视线要与量筒内凹液面的__最低__处保持水平。在氯化钠溶解过程中，玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__。

三、简答题(共16分)

20．(6分)下列是有关溶解度的变化规律：

(1)打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，二氧化碳的溶解度越__小__，为增大二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是__增大压强或降低温度__。

(2)下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度：

温度/℃ 溶解 度/g 氯化钠 0 35.7 20 36.0 40 36.6 60 37.3 80 38.4 100 39.8 13.3 31.6 63.9 110 169 246 硝酸钾 ①20 ℃时将50 g氯化钠加入到100 g水中并不断搅拌，__不能__(填“能”或“不能”)形成150 g溶液。

②60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾__110__克，若将该溶液加水稀释到10%，则加水__890__克。

③将等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从60 ℃降温到20 ℃。下列对所得溶液的叙述，不正确的是__B__。

A．都是饱和溶液

B．溶剂质量：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液 C．溶液质量：硝酸钾溶液＜氯化钠溶液

21．(4分)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，P点所表示的含义为__t1_℃时，B、C物质的溶解度相等______________。 (2)t2 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是__增加溶质B__。 (3)把100 g质量分数为10%的A溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，此时A溶液的质量分数为__10%__。

(4)如图乙所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的__C__。

22．(6分)如图是利用海水提取粗盐的过程：