2018-2019学年浙江省杭州市江干区九年级(上)期末化学试卷

2018-2019学年浙江省杭州市江干区九年级（上）期末化

学试卷

副标题

题号 得分 一 二 三 总分 一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）

1. 随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条

件下可实现如下反应：2Na+He

Na2He．下列说法正确的是（ ）

A. 氦元素既可以组成单质也可以组成化合物 B. 此反应类型是置换反应

C. Na2He由2个钠原子和1个氦元素构成 D. Na2He中Na为+1价，He为-1价

2. 下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（ ）

A. CuB. SC. FeD. C

CuSO4SO2

FeCl3CO2

H2SO4

Cu（OH）2

AgCl CaCO3

3. 某科学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反

应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是（ ）

A. 滤液中一定含硝酸银和硝酸亚铁 B. 滤液中一定有硝酸镁和硝酸盐铁 C. 滤渣中一定含铁、银、镁3种金属 D. 滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁

4. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取

MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）

A. ①一Mg

B. ②-Mg（NO3）2 C. ③-H2SO4

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D. ④-Mg（OH）2

5. 向Na2CO3溶液里滴加盐酸开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加

Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（ ）

A. 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 B. Na2CO3溶液过量时不跟盐酸反应

C. 盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

该过程没有颜色变化 D. 向滴有几滴无色酚酞的盐酸里滴加Na2CO3溶液直至过量，

6. 已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，为

探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的

部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液，鼓气装罝是为了帮助将大试管内反应产生的气体排出）。关于该实验的说法正确的是（ ）

A. 实验中可观察到脱脂棉团不变色

B. 该装置不能控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C. 与鼓气球相连接的导管末端需插在浓硫酸液面下方

D. 右侧盛有氢氧化钠溶液试管的作用是吸收二氧化硫 7. 中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破．二氧化碳

和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 生成物分子数之比是1：2：4 C. 反应前后分子种类、数目均不变 B. 乙烯的化学式为C2H4

D. 该反应不符合质量守恒定律

8. 如图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与对应溶质质量分数的盐酸反应的

曲线。在 a、b、c三条曲线所示的实验中的说法错误的是（ ）

A. 反应速率不一定相同

B. 若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色 C. 化学反应实质都是H+和OH-结合成水 D. 溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

二、填空题（本大题共5小题，共15.0分） 9. 化学与我们生活息息相关

（1）选择下列物质，用该物质（主要成分）的化学式填空来完成：

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食盐 熟石灰 硝酸铵 天燃气 氮气 盐酸

①人体胃液里的酸______；②常作食品保护气的是______；③生活中作调味品______；

④属于化肥的是______；⑤降低土壤酸性的是______；⑥属于有机物的是______。 （2）写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式______。 10. 小明同学进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）写出E中发生反应的化学方程式______；

（2）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是______。

11. 图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸（C6H8O7）干粉倒入火山

模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应产生柠檬酸钠（C6H5O7Na3）、水和二氧化碳，“火山”就会爆发出来。

（1）写出碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉注水后反应的化学方程式______；

（2）这个模拟实验为什么要加水呢？将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后，置于试管中（如图乙），立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口，静置约半小时后再伸入燃着的木条，火焰熄灭。可见，水在本模拟实验中的作用是______。 12. 小金同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；

作用：防潮、防氧化；警告：“禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小金同学打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。 【实验设计】装置如图所示：

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【实验预测与分析】

（1）生石灰可以作为干燥剂，其原理用化学方程式表示______； （2）若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是______；

（3）若要证实样品中含有Fe，E中应观察到的现象是______；此时C装置的作用是______；

（4）看了小金同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式______；

（5）假设实验装置的毎一步都反应完全，则用称量E反应前后的质量差，用以计算小袋固体粉末中Fe的质量分数值偏小的原因______。

13. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小明很

高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案，分析实验方案，请回答下列问题：

（1）书写步骤④发生的化学反应方程式______。

（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______。（填化学式） （4）滤液乙中含有的阴离子是______。（填离子符号） 三、简答题（本大题共1小题，共6.0分）

14. 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球

上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。以CO2和NH3生成尿素CO（NH2）2和水，是固定和利用二氧化碳的成功范例。则

（1）若按上述方法生产1000万吨尿素，列式计算可固定多少万吨的CO2？ （2）用计算得到的CO2质量进行生产，实际产生的尿素将______（选填“大于”、“小于”、“等于”）1000万吨，说出主要原因。

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