2009届高三化学二轮专题训练：离子浓度大小比较（精选23题）

离子浓度大小比较（精选23题）

一、选择题

1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）

A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ） A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 4.在Na2S溶液中下列关系不正确的是

－－－－－

A． c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)

－－－－－

C．c(Na+)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS) D．c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)

5.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L

C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) 6.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na+)＝2c(CO32-b B．c(OH-)＝2c(H+)

C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-) 7.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 8.下列叙述正确的是

－

A．0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

－－

B．10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

－

C．在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

－

D．0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 9.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3ˉ) >c(OHˉ)>c(H+) D、N3ˉ与CO2含相等电子数

10.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L 11.(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 12 将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L

－

－1

的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正

确的是

A. c(HCN)c(CN)

C. c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D. c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L1

－

－

－

－

－

＋

－

13. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

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－

－

C. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

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－

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14.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )

A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

15.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) 16.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)

C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系 17.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )

A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,则[OH-]<[A-] D．若MA水解,则[OH-]>[A-]

18.将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。

A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-) 19.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A 10mL0.1mol·L

－

－1

氨水与10mL0.1mol·L

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－1

盐酸混合：

c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B．10mL0.1mol·L1NH4Cl与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

－

－

C．10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：

－

－

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液与6mL1mol·L

－

－1

盐酸混合：

c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

20. 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是

A. c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32) B. c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)

－

－

－

C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)

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－

二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 21.已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题： ⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。

⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： A. c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+)

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－

－

－

C. c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO) D. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

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22.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m H2A==H++HA；HA

－

H++A2

－

回答下列问题：

⑴Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。 理由是： （用离子方程式表示） ⑵在0.1mol·L

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－1

的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。

－

－

－

A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA) C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)

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⑶已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11

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mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：

－

⑷0.1mol·L

－1

NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： －

23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。 试回答有关问题：

⑴判断K+、Cl是否存在？K+ ；Cl （填下列序号）。

－

－

A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在 ⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为： 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案

一、选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.A 2.C 3.A 4.AD 5.CD 6.C 7.CD 8.BC 9.B 10.B

11. A12.BD13.C 14.CD15.A16.C17.BC18.BD19.B20.B 二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 21. 解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第（2）问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB 22. 解析：由于“H2A==H++HA；HA

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H++A2”，因此在NaHA溶液中仅存在HA

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H++A2电离

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情况，没有HA的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。 答案：⑴ 碱性 ， A2+H2O

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HA+OH ⑵ BCD ⑶< H2A第一步电离产生的H+，抑制了

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HA-的电离⑷ (Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )

23. 解析：由①可知溶液中Cl、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH4+，

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且c(NH4+)=0.4mol·L1，第③步可以确定c(SO42)=0.1mol·L1；c(CO32)=0.2mol·L1，由于含有CO32—、

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SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·L1，Cl不确定。

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m