湛江市2012年普通高考第二次模拟测试（化学）

湛江市2012年普通高考第二次模拟测试

理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量H:1、C:12、O:16、Cl:35.5、Na:23、Mg:24 、Ca:40、Ba:137

一、单项选择题（每题4分，共24分）

7．常温时，溶液中下列各组离子 一定能够大量共存的是

++－2－ ++——

A. Na、NH4、ClO、SB. K、H、Br、HCO3

2+3+－2－ +3+—2—

C. Ba、Al、Cl、SO4D. K、Fe、NO3、SO4 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．18g D2O含有电子数为10 NA

B．标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 NA C．6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NA

－13+2-D．200 mL 1 mol·LFe2(SO4)3溶液中，Fe和SO4离子数的总和是NA

9．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子 数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. Y元素可形成分子晶体的单质 X Y B. X元素的非金属性比Y元素的非金属性强 1414

C．X和Y具有相同的质量数，它们互为同位素 Z Q D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱 10．下列关于有机物的说法正确的是

A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 B．麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应 C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。 11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大

C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 D．产生气泡的速度甲比乙慢 12．下列说法正确的是

A．常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的 B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂

C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm～100 nm之间 D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气 二、双项选择题（每题6分，共12分）

22．室温时，0.1 mol·L的HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 ．．．A．未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H) = c(OH) ＋ c(A)

—1

B. 向原溶液中滴入少量的0.1 mol·L的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低

+—

C. 当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na) = c(A)，且溶液呈中性

+——+

D．当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) 23．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ．．．

+

—

—

－1

1

① ② ③ ④

A．装置①中，电流计A的指针不偏转 B．装置②可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 C．装置③不能进行分液操作 D．装置④可用于制备、干燥、收集氨气 三、非选择题

30.（16分） 下列是由苯制取有机物“茚”的反应过程：

已知： (傅-克反应)

（1）上述①、②、③、④反应中，属取代反应的有_____；属于消去反应的有_____。 （2）B的含氧官能团的名称是_____________，X的结构简式为_______________。 （3）写出反应④的化学方程式（反应条件要标明）：_________________________。 （4）下列关于“茚”的说法正确的是_______。

a．它的分子式为C9H9

b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．是一种易溶于水的有机化合物

d．1mol“茚”在一定条件下与氢气反应，最多可消耗4molH2 （5）与

互为同分异构，有一苯环且苯环上有互为对位的2个取代基，并能与

NaOH反应的有机物不止一种，写出其中一种的结构简式：_______________。

31. 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：

－1

2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H ＝－103.7 kJ·mol 反应在进行时分为如下两个步骤： 第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) △H 1 第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H 2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化图Ⅰ所示：

3.0 2.5 2.0 0.8 0.6 K 氨 氨基甲酸铵

n(mol) …

0.4 0.26 0.2 0.0 2 尿素（水）

二氧化碳

10 20 30 40 50 60 70 80 t(min)

O T

图Ⅰ 图Ⅱ

（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。

A．采用高温 B．采用高压 C．在反应混合物中加入更多的水

（2）△H 1 和△H 2的代数关系是_______________（用含△H 1 和△H 2的函数式表示）。 （3）由上面信息可知总反应进行到_____min时到达平衡。该反应达到平衡的标志是

___________不再变化（填一条即可）。 （4）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第____步反应决定。 （5）第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则△H 2 _______0（填“＞”、

“＜”或“＝”）；平衡后若在时间t时对该反应体系升温到某温度，请在答题卡的坐标图中画出第二步反应平衡移动的v-t图。

32．（16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：

混合物 溶液

Fe2O3与Fe按含一定比例的

粉末 一定比例混合 FeCl3与FeCl2 锈蚀废铁

合成池 粉碎车间 配料中心 反应池 分离车间 pH=6.8

活性Fe3O4 盐酸 废渣 NaOH溶液 试回答下列问题： （1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要

安装搅拌机。作用都是______________________________。

（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为

_____________________________________。

（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_______________________________，反

应温度需控制在50℃，其方法是__________________________。

（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近

________。

（5）在分离车间进行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。

33. (16分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。

I、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳 ．．

实验步骤 步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。 预期现象和结论 步骤2：取适量滤液A于试管中，_________ 有_________________________ ___________________________________________ 现象说明含有碳酸氢钙 3

步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量___________，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。 产生成白色沉淀，______（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式表示） _________________________。

II、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

盐酸 空气

沉淀D 足量Ba(OH)2

及酸碱 溶液 NaOH 碱石灰 指示剂 溶液

M N P Q

依据实验过程回答下列问题：

(1) 实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_______________。 (2) 实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。

4

步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。

参考答案

7.D 8.C 9.A 10.C 11.B 12.D 22.BC 23.ＡＢ 30.（16分）

（1）①② ；④（各2分）（2）羧基；X：

（各2分）

(3) （3分）

（4）b、d （2分） （5）HO－－CH2CH＝CH2 HO－－CH＝CHCH3 HO－－C(CH3)＝CH2

（3分）

31. (16分，除（2）与作图3分，其余每空2分)

－1

（1）B （2）△H 1+△H 2 = －103.7 kJ·mol（不写单位得1分）

（3）55；反应体系中各物质的浓度、某物质的物质的量、或容器内的压强、或容器内气

体的密度等，但不宜答容器内气体的相对分子质量不再变化。 （4）二 。

（5）＞； 32．（16分）

（1）增加反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率。（2分）

3+2++2+

(2) 2Fe + Fe ==3Fe或Fe2O3+Fe+6H==3Fe+3H2O(写成两个方程式且正确，也得2分)

2+3+-（3）Fe+2Fe+8OH=Fe3O4+4H2O（3分） ；水浴加热（2分）

（4）4∶1（3分） （5）过滤、洗涤。（各2分） 33.（16分，除离子方程式和计算3分，其余每空2分）

I、 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 。 体通入过量澄清石灰水中 步骤3：氢氧化钠溶液 步骤4： 不能；SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓ - +2HCO3 2-II、（1）驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收 （2）28.4％

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