[精品试卷]高考化学复习安徽省省级示范高中名校高三联考（华普2月）理综化学试题（原卷版）（复习必备）

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

7．硝基胍是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是一种特殊的共价单键)。下列有关硝基胍的说法正确的是 A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B．硝基胍中有C、H、O、N四种元素，属于氨基酸 C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D．10.4 g该物质含有11×6.02×1023个原子

A．常温常压下混合气体：C2H4、CO2、NO、O2 B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-

C．室温下，c(H+)=1.0 mol/L的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、C6H5O- D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、C1-、CO32-

10．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的

11．T℃时，将NO2和N2O4的混合气体通人容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)

△

发。下列有关说法正确的是

A．据报道，庐江磁性材料产业“磁”力无穷，Fe2O3就是磁性氧化铁

B．马钢(合肥)钢铁可用焦炭和铁矿石为原料炼铁，其原理是用焦炭直接还原化合态的铁 C．为了证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液即可 D．某厂利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+。可见相同条件下，Ksp(FeS)>Ksp(HgS)

25．(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息

如下表：

元素 X Y Z W 相关信息 X的一种单质是自然界硬度最大的晶体 Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 W的一种核素的质量数为58，中子数为32 （1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： >

(写化学式)。

（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，

发生反应的化学方程式是 。

（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每

转移

10

mol

电子放热

akJ，该反应的热化学方程式

是 。

（1）A的名称是 ；C—D的反应类型是 。 （2）C中含有的官能团名称是 。

（3）写出E在稀硫酸作用下水解的化学方程式 。 （4）同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种，其中属于二取代苯且核磁共振氢

谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是 。

①与氯化铁溶液作用显紫色 ②既能发生水解反应也能发生银镜反应 （5）下列关于E、F的说法正确的是 。

a．都属于芳香族化合物 b．共平面的原子至少都是12个

c．所含含氧官能团完全相同 d．在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应

27．(13分)某研究小组利用FeS除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下：

（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和过量的FeS，试用离子方程式表示生成CuS的原

理 。 （2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。若滤液2中有少量浑浊，

其原因可能是 (任答一条即可)。

（3）为加快反应速率，反应②中可以代替O2的是 (填代号)；红色颜料的主要成分是 。

A．硝酸 B．H2O2 C．KMnO4

（4）若废水中Cu2+、Hg2+、Pb2+的总浓度是2.0×l0-3mol/L，用足量FeS处理1 m3上述废

水，理论上最终可得到 g红色颜料。

28．(15分)NaHSO4可被过量KIO3氧化，当NaHSO3。完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。 （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下： 实验编号 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL ① ② ③ 10 10 10 0.02mol/LKIO3溶液/mL 15 30 b a 0 0 10 10 20 H2O/mL 反应温度/℃ 溶液变蓝的时间t/s t1 t2 t3 表中a= ，b= 。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“××

×”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

假设一：反应生成的SO42-对反应起催化作用，SO42-浓度越大反应速率越快； 假设二： ； 假设三： ； ………………

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。 实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论