东北三省三校(辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中)2019届高三第二次联合模拟考试理综化学试题

哈师师大附东北师大附中 2019辽宁省实验中学年高第二次联合模拟考试 理科综合能力测试

本试卷共38题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选好要答案使用0.5毫米黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠不破损。

5.做选考题时考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所送题百对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关下列说法正确的是 A.六水氯化钙列用作食品干燥剂 B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析

D.水垢中含有CaCO3，可先用Na2SO3溶液处理，而后用酸除 8下列说法不正确的是 A.葡萄糖可用于合成补钙药物 B.油脂有保护内脏器官的作用

C.非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 D.通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃 9.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I?H2O2?2H?I2?2H2O

??B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2?Ba?H2O?BaSO3??2H

??C.(NH4)2Fe(SO4)2溶被中加人少量NaOH溶液：NH4?OH?NH3?H2O

????Cu2??2Cl? D.用CuCl2溶液导电性实验，灯泡发光：CuCl2??10.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

通电

1

A.若A是碳，则E可能为氧气

B.若A是Na2CO3溶液，则E可能为HCI

C.若A是Fe，E是稀HNO3溶液，则D为Fe(NO3)3 D.若A是AlCl3溶液，D可能是Al（OH）3，E不可能是氨水 11.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 选项实验操作和现象 A B 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀 向含有AgCl和AgNO3的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀 分别向2支盛有4ml依度为0.01mol?LC ?1?1预期实验目的或结论 说明该溶液中有Fe，无Fe 可说明Kap(AgBr)

转移电子总数??A.电源负极的电极反应式为C2H6?14e?18OH2CO32??12H2O

B.该离子交换膜为阴离子交换膜 C.a极为直流电源的正极

D.若消耗02mo10O3，产生0.055molKMnO4，则??68.75%

2

13.关于下列各图的叙述，正确的是

A.图甲表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠固体

B.图乙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol

C.图丙表示25℃时，用0.1mol?L盐酸滴定20mL0.1mol?L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 D.图丁表示一定条件下进行的反应2SO2?O2件可能是降低温度有时间

26.(15分)黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：

?1?12SO3?H<0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条

已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以Fe2O3形式存在，锌主要以硫酸锌(ZeSO4)、氧化锌(Zn0)、硅酸锌(ZeSiO3)形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：

元素 质量分数% ②NH4F溶液用于沉淀Mg2?Fe 28.9 2?Zn 8.77 Cu 0.37 Cd 0.18 Ca 0.37 Mg 0.84 Si 4.63 和Ca ③Fe和Cd的金属活动性相近

(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。

(2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。 (3)加入(NH4)2S沉淀Cd2?时应避免过量，原因是___________________________________________；若

2?此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致Cd溶度积Kap?8?10?27去除率偏低，原因是_____________________。(已知：CdS的

?19，FeS的溶度积Kap?8?10，ZnS的溶度积Kap?8?10?24)

(4)写出“共沉淀\工序中生成FeCO3的离子反应方程式为：_____________________________________。

3

(5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：

①写出除锰(Mn)步骤中的离子方程式：_____________________________________。

②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100mol?L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn(反应原理为Zn2?2?2??1?H2Y2??ZnY2?2H?)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液

20.00mL。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。

27.(14分)富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与FeSO4，反应得富马酸亚铁。 已知： 物质名称 富马酸 碳酸 化学式 相对分子质量 116 170 电离常数(25℃) C4H4O4 H2CO3 K1?9.5?10?4 K2?4.2?10?5 K1?4.4?10?7 K2?4.7?10?11 富马酸亚铁 FeC4H4O4 1.制备富马酸亚铁： ①将富马酸置于100ml，烧杯A中，加水热佛搅拌

②加人Na2CO3，溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中 ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加人FeSO4溶液30mL ④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀 ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

请回答以下问题：

(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

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