(精选3份合集)2020届安徽省定远中学高考数学模拟试卷

氨基。

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 ，故a正确； b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确； d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac， (3).甲为

，在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，该反应的化学方程为

。

(4)①由可知步骤Ⅰ的反应类型是取代反应；答案：取代反应。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基。答案：保护氨基；

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。答案：

。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．CO2或二氧化碳 防止 NH4HCO3分解（或减少 Fe2＋的水解） Fe2++2HCO3- =FeCO3↓+H2O+CO2↑ 4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2 K2SO4 在相同温度下，K2SO4最先达到饱和或 K2SO4溶解度最小或

K2SO4溶解度比 KCl、(NH4)2SO4小或离子反应向生成溶解度更小的 K2SO4的方向进行，故先析出 降低 K2SO4 的溶解度 H2 2SO42－-2e- = S2O82－或 2HSO4－-2e- = 2H++S2O82－ 【解析】 【分析】

反应I是FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、H2O和CO2，过滤得到沉淀碳酸亚铁，碳酸亚铁在氧气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，滤液为硫酸铵和NH4HCO3，向滤液中加入稀硫酸反应生成硫酸铵，硫酸铵加入KCl发生复分解反应生成硫酸钾和氯化铵，电解硫酸铵得到过二硫酸铵。 【详解】

⑴根据分析得到气体x是CO2，根据题中信息NH4HCO3的分解温度是 35℃，因此反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解(或减少 Fe2＋的水解)；故答案为：CO2或二氧化碳；防止NH4HCO3分解(或减少 Fe2＋的水解)。

H2O和CO2，⑵反应I是 Fe2+与HCO3－ 反应生成FeCO3、其离子方程式为Fe2++2HCO3－ = FeCO3↓+H2O+CO2↑，

FeCO3灼烧与氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，其反应方程式为 FeCO3+O2

灼烧2Fe2O3+4CO2；故答案为：

Fe+2HCO3= FeCO3↓+H2O+CO2↑；FeCO3+O2

2+－

灼烧2Fe2O3+4CO2。

⑶各物质的溶解度曲线如图，在相同温度下，K2SO4溶解度最小，离子反应向生成溶解度更小的K2SO4的方向进行，因此先析出晶体z是K2SO4，工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的乙醇，其目的是降低 K2SO4 的溶解度；故答案为：K2SO4；在相同温度下，K2SO4最先达到饱和或 K2SO4溶解度最小或 K2SO4溶解度比 KCl、(NH4)2SO4小或离子反应向生成溶解度更小的 K2SO4的方向进行，故先析出；降低 K2SO4的溶解度。

⑷反应IV常用于生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)，反应IV是电解硫酸根或硫酸氢根生成(NH4)2S2O8，化合价升高，发生氧化反应，在阳极反应，因此阴极是氢离子得到电子生成氢气，故气体y是H2，阳极发生的电极

－－－－

反应可表示为2SO42??2e = S2O82?或2HSO4?2e = 2H++S2O82?；故答案为：H2；2SO42??2e = S2O82?或2HSO4－－

?2e = 2H++S2O82?。

19．三 ⅣA 大 弱 充电 5 过滤 5（或≥5） 2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O) 【解析】 【分析】

I.(1)根据硅的原子结构判断其在周期表的位置，根据原子核外电子层数越多，原子半径越大判断； (2)硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质或弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解；

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4�2PbSO4+2H2O，A是原电池，则逆过程是电解池，所以中工

BA作“B”为充电；

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色，说明生成高锰酸根离子，高锰酸根中锰元素为+7价，由此分析解答。

II.(1)由流程可知得到难溶性的固体和液体，该操作为过滤； (2)根据溶度积常数计算；

(3)阳极发生氧化反应，由水中的氢氧根离子放电，氢离子与CrO42-结合得Cr2O72-； 【详解】

I.(1)Si是第三周期第IVA的元素，铅与碳是同族元素，且比碳多4个电子层，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径Pb>Si；

(2)硫酸铅在水溶液里存在沉淀溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成难电离物质即产生弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4�2PbSO4+2H2O，A是原电池，Pb是负极，PbO2是正极，则

BA其逆过程是电解池，所以在工作“B”为充电过程；

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色，说明生成MnO4-离子，在MnO4-中锰元素为+7价，即+2价的锰被氧化成+7价，所以每反应1molMn(NO3)2，转移5mol电子； II.(1)由流程可知水浸I是分离难溶性的固体与溶液的操作方法，该操作为过滤；

1?10?32(2)Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr)?c(OH)=1×10，若c(Cr)=10mol/L，此时c(OH)==10-27，所以?51?103+

3

--32

3+

-5

3

-

Kw1?10?14-5?c(OH-)=10-9mol/L，则c(H+)=?9=10mol/L，所以溶液的pH=5； ?1?10cOH??(3)①阳极发生氧化反应，由水中的氢氧根离子放电，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH--4e-=O2↑+2H2O)，氢离子与CrO42-结合得Cr2O72-。 【点睛】

本题考查了元素在周期表的位置、原子半径大小比较、复分解反应的发生、氧化还原反应的计算、沉淀溶解平衡常数的应用及电解原理的应用等知识。该题综合性强，要求学生将所学基础知识运用解决实际问题，题目难度中等。