(精选3份合集)2020届安徽省定远中学高考数学模拟试卷

【详解】

A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CO2，故A错误； B．盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C．SO2通入BaCl2溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，故C错误； D．滴加KSCN 溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2＋，故D正确； 故选：D。

8．一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A．电池工作时，NO3－向石墨I移动

B．石墨Ⅰ上发生的电极反应为：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2O C．可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D．电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：23 【答案】B 【解析】 【分析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2- e-+NO3- = N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2 N2O5=4 NO3-，该电池的总反应为：4NO2+ O2=2 N2O5。 【详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2- e-+NO3- = N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2 N2O5=4 NO3- 。

A．电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨Ⅰ是负极，NO3- 向石墨I移动，A正确； NO2- e-+NO3- = N2O5，B．该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨Ⅰ上发生的电极反应为：B错误；

C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循环利用的物质Y的化学式为N2O5，C正确；

D．原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的物质的量之比是1:4，则消耗的O2和NO2的物质的量之比是4：23，D正确； 答案选D。

【点睛】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。 9．丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（ ） A．氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不能发生消去反应， 故选：C。

10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( ) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 【答案】C 【解析】 【分析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低。 【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；

D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。

B．还原反应

C．消去反应

D．加聚反应

答案选C。 【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。 11．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ） A．还原性 【答案】A 【解析】 【详解】

溴单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），A项正确； 答案选A。 【点睛】

本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应； 2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、氯水、溴水等强氧化性的物质反应； 3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等； 4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性。 12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．在 FeI2 溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋ + 2Br－

B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O C．向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42- 恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O

D．过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3- 【答案】B 【解析】 【详解】

A选项，在 FeI2 溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；

B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol来分析：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+CO32－ + 2H2O，故B正确；

B．漂白性

C．酸性

D．氧化性

C选项，向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO42－ 恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应： Al3+ + NH4++2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故C错误； D选项，过量 SO2通入到 NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；

综上所述，答案为B。 【点睛】

物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05NA B．1mol CH3+含电子数为8NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4NA

D．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】

6.2g?6=0.3NA，A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P键数为6mol，则6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为

124g/molA项错误；

B. 1个CH3+中含8个电子，所以1molCH3+中含电子数为8NA，B项正确；

C. 标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算SO3中含原子数，C项错误； D. 常温常压不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算转移的电子数，D项错误； 答案选B。

14．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )

A．放电时，Li＋透过固体电解质向右移动

B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O