(精选3份合集)2020届安徽省定远中学高考数学模拟试卷

依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。

⑵实验Ⅱ是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋ = Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答

＋＋

案为：BaCO3＋2H = Ba2＋CO2↑＋H2O。

垐??Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) 噲当加入浓度较高的Na2CO3溶液，

CO32?与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动，BaSO4沉淀部分转化为BaCO3沉淀；故答案为：

垐??Ba2＋(aq)＋SO42?(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) 噲CO32?与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。

⑷为观察到AgCl转化为AgI，需向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量，因此说明有AgCl转化为AgI；故答案为：b。

⑸①AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到AgI沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I－＋2Ag＋ = 2Ag＋I2；故答案为：小于；2I－＋2Ag＋= 2Ag＋I2。

②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)减小，I－还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可知，实验Ⅳ中b＜a；故答案为：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池的电压减小。

③实验步骤ⅳ表明Cl－本身对该原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c＞b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发

－垐?? AgCl(s)＋I－(aq)；故答案为：实验步骤ⅳ表明Cl－本身对该原电池电压无影响，生了AgI(s)＋Cl(aq)噲－－－垐?? AgCl(s)＋I－(aq)。 实验步骤ⅲ中c＞b说明加入Cl使c(I)增大，证明发生了AgI(s)＋Cl(aq)噲三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．加成 浓硫酸、加热 CH3COOH

防止

苯甲醇的羟基被氧化

【解析】 【分析】

苯甲醇和醋酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B（化生成D，D再和NaOH溶液反应生成E（所以D为

），B和甲醛反应生成C，C催化氧

），根据E的结构简式回推，可知D→E是酯的水解，

，则B和甲醛的反应是

，D是C催化氧化生成的，所以C为

加成反应。E→F增加了2个碳原子和2个氧原子，根据给出的已知，可推测试剂a为CH3COOH，生成的F

为，F生成G（能使溴水褪色），G分子中有碳碳双键，为F发生消去反应生成的，

结合H的结构简式可知G为【详解】 （1）①是

和甲醛反应生成

。

，反应类型是加成反应；②是

的醇羟基发生消去反应生成的反应，所需试剂是浓硫酸，

条件是加热；

（2）由E生成F根据分子式的变化可以推出a的结构简式是CH3COOH，F的结构简式是

；

（3）反应③是的分子内酯化，化学方程式为：

；

E为，与E互为同分异构体，能水解，即需要有酯基，且苯环上只有一种取代基，同分异构

体可以为或；

（4）苯甲酸的醇羟基容易在反应过程中被氧化，A合成E选择题中路径来合成原因是防止苯甲醇的羟基被氧化；

（5）要合成，需要有单体，由可以制得或

，再发生消去反应即可得到。故合成路线为：

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．P 分子晶体 As>Se>Ge sp3 CCl4 直线型 N≡C-S-S-C≡N 28NA 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 12 【解析】 【分析】

(1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第IVA；GeCl4的熔、沸点较低；

（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态； （3）AsO43-离子的中心原子As的价层电子对数为4；CCl4或SiCl4等分子与AsO43-具有相同价电子数和原子个数；CO2与N3-和SCN-互为等电子体；

（4）锗与4个乙基形成4个σ键，每个乙基中含有6个σ键；依据相似相溶原理分析； （5）根据分摊法分析计算。 【详解】

(1)Ge是32号元素，与碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第IVA，位于p区；由GeCl4的熔、沸点较低可知，GeCl4属于分子晶体，故答案为p；分子晶体；

（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Se>Ge，故答案为As>Se>Ge；

（3）AsO4离子的中心原子As的价层电子对数为4，则杂化方式为sp杂化；与AsO4具有相同价电子数和原子个数的等电子体的分子有CCl4或SiCl4等；CO2与N3和SCN互为等电子体，CO2空间构型为直线形，则N3-和SCN-空间构型为直线形；SCN-的结构式为[N≡C-S]—，则(SCN)2 的结构式为N≡C-S-S-C≡N，故答案为sp3；CCl4；直线型；N≡C-S-S-C≡N；

（4）锗与4个乙基形成4个σ键，每个乙基中含有6个σ键，则1mol四乙基锗含有的σ键数目约为（4+6×4）NA=28NA；由四乙基锗的结构可知，该分子为结构对称的非极性分子，由相似相溶原理可知，该物质易溶于非极性分子苯，故答案为28NA；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂； (5)由晶胞示意图可知，在Ge的晶胞中，顶点上的Ge原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上Ge原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的Ge原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8×1=12，则晶2胞中Ge原子的配位数为12；晶胞中Ge原子数目为8×1+6×1=4，晶胞的质量为823

--3-3

3-

292a?10?30?3

4?73g/molNA=（a×10—10）

ρ，则NA=a3?10?30?，故答案为a3?10?30?。

292292【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、等电子体概念、杂化类型以及晶胞的计算规律的运用是解答关键。

19．甲苯 酯基、溴原子 光照 取

代反应 HOCH2CH2OH 4

【解析】 【分析】

由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为甲苯，A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为

，B发生取代反应生成C为

；对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为

，E发生水解反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生

成乙二醇，据此解答。 【详解】

(1)根据以上分析可知A的名称是甲苯，根据H的结构简式可知H中官能团名称是酯基、溴原子； (2)反应①是甲基上的氢原子被氯原子取代，则反应条件为光照；

(3)根据以上分析可知反应⑥是F与甲醇发生的酯化反应，反应的化学方程式为

；

(4)根据原子守恒可知反应⑦除生成H外，还生成乙二醇，结构简式为HOCH2CH2OH；

(5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明苯环上取代基的氢原子还有3类，因此符合条件的有机物结构简式为：

，共计是4种；

(6)根据已知信息结合逆推法可知由B合成的合成路线为