(精选3份合集)2020届安徽省定远中学高考数学模拟试卷

ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s） a b c a 注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

＋－

①查阅有关资料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反

应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。

②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。 ③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_________。

（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．以下是有机物 H 的合成路径。 已知：

(1)①的反应类型是________。②的反应条件是_____________。 (2)试剂 a 是_________。F 的结构简式是_________。

(3)反应③的化学方程式_________。 与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。（写出其中一种）

(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。

(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路

线常用的表示方法为：XY……目标产物）

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．锗（Ge）是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。

(1)锗在元素周期表中属于_____区，GeCl4的熔点为－49. 5 ℃，沸点为84 ℃， GeCl4 晶体类型是_________ (2)锗（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到小的顺序__________ (3)AsO43-离子的中心原子的杂化方式________，与其互为等电子体的分子是___________; N3-和SCN-互为等电子体， 根据等电子体判断N3-空间构型为_______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_____。

(4)四乙基锗(见图)，1mol四乙基锗含有的σ键数目约为_____________, 四乙基锗易溶于苯， 其原因是________

(5)如图所示锗的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Ge的相对原子质量为73，金属Ge的密度为ρ _________ g/cm3，则晶胞中Ge原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：mol。

-1

19．（6分）H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________； （2）反应①的反应条件为________；

（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰

（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成

的合成路线。_______

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【分析】 【详解】

A．78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2—e-，可得出转移电子数为NA，A正确； B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C．标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确； D．1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正确； 故选A。 2．C 【解析】 【详解】

A．球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为

，选项A正确；

B．碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确； C．平面结构，键角为120°，正四面体结构的键角为109 o 28’，选项C错误； D．碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确； 答案选C。 3．B 【解析】 【分析】 【详解】

A.醋酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO—＋H2O＋CO2↑，A错

误；

B．铜与稀硝酸反应，方程式符合反应事实，B正确；

C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，盐电离产生的阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4++HCO3－+2OH－+Ba2+＝H2O+ BaCO3↓+NH3?H2O，C错误；

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，方程式的电荷不守恒，应该是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－

CH3COO－+NH4++3NH3+ 2Ag↓+H2O，D错误。

故选B。 4．C 【解析】 【详解】

A. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B. 用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，Cu2+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C. 氯化钴浓溶液中，主要存在[CoCl4]2-，为蓝色离子，氯化钴稀溶液，主要存在[Co（H2O）6]2+，为粉红色离子，溶液中存在平衡[CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-，加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，C正确；

D. 火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子，但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误； 答案选C。 5．D 【解析】 【分析】 【详解】

A．根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；

B．转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+把硫离子氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故B错误；

C．根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；

D．H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为

34g1××32g/mol=16g，故D正确；

34g/mol2