(名师整理)最新化学中考复习《盐和化肥》精品教案

第7讲 盐和化肥

【教学目标】

1. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和在日常生活中的用途 2. 能根据复分解反应的发生条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 3. 掌握盐的化学性质及用途 4. 了解常见的化肥及使用注意事项

【教学重点】 1. 盐的化学性质 2. 化肥的分类

【教学难点】 盐的化学性质

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知识点睛

考点一 常见的几种盐和性质

1. 盐：

（1）定义：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物（属于离子化合物）。 （2）分类：①按照金属离子种类分为：钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等；

②按照酸根离子种类分为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。

2. 生活中常见的几种盐： a. 食盐——主要成分是NaCl

（1）物理性质：纯净的食盐是一种无色的晶体，熔沸点高，易溶于水，食盐的水溶液有咸味。

（2）特性：——潮解

不纯净的家用食盐通常含有MgCl2、CaCl2等杂质，因而易吸收空气中的水分而变潮，这一现象是潮解。

（3）化学性质：NaCl+AgNO3（4）主要用途：

维持人体正常生理机能；家用作调味品和防腐剂；医疗上配制生理盐水；工业上制盐酸、氢氧化钠、金属钠等。 b. 纯碱——Na2CO3

（1）物理性质：无水碳酸钠是一种白色的粉末状固体，易溶于水，其水溶液为碱性。 （2）化学性质：Ca(OH)2+Na2CO3（3）碳酸盐的鉴别：

取样品后加入稀盐酸，若有气泡产生，再将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸盐。

（4）俗名及主要用途： 俗名：纯碱、苏打

用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上；家用蒸馒头或洗涤衣物。 c. 碳酸氢钠——NaHCO3

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AgCl↓+NaNO3

CaCO3↓+2NaOH

（1）物理性质：白色细小晶体，可溶于水，水溶液呈微碱性。 （2）化学性质：

①受热易分解：2NaHCO3②与稀酸反应：NaHCO3+HCl（3）俗名及主要用途： 俗名：小苏打

用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。

d. 汉白玉、大理石、石灰石的主要成分——CaCO3 （1）碳酸钙是建筑材料，制造水泥

（2）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl（3）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）：CaCO33. 复分解反应发生的条件：

定义：有两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应

AB+CD

AD+BC

CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3 + H2O + CO2↑

NaCl + H2O + CO2↑

CaO + CO2↑

条件：①反应物：必须溶于水或能相互溶解 ②两种化合物相互交换成分

③生成物：必须有水、气体或沉淀生成 4. 盐的溶解性：

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。 碳磷酸盐多不溶，可溶只有钾钠铵。

考点二 盐的性质

1. 盐+金属→新金属+新盐

发生的条件是：盐可溶，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。例：Zn+CuSO42. 盐+酸→新酸+新盐 例：AgNO3+HCl3. 盐+碱→新碱+新盐

发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：2NaOH+CuSO4

ZnSO4+Cu

HNO3+AgCl↓

Na2SO4+Cu(OH)2↓

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4. 盐1+盐2→新盐1+新盐2

发生的条件是：反应物都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：BaCl2+CuSO4

BaSO4↓+CuCl2

考点三 常见离子的检验

离子检验一般方法中注意：①选择合适试剂，要根据离子间的特殊反应确定试剂；②防止存在干扰，防止共存离子之间的相互干扰；③用已有的离子排除与之不能共存的离子。要求：操作简便、现象明显、叙述规范。

离子 H+ OH- Cl- SO42- CO32- Cu2+ Fe3+ 加入试剂 紫色石蕊试液、较活泼金属 无色酚酞 硝酸银溶液及稀硝酸 硝酸钡溶液及稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水 NaOH溶液 NaOH溶液 主要实验现象 变红色、有氢气产生 变红 白色沉淀 白色沉淀 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 蓝色沉淀 红褐色沉淀 考点四 粗盐的提纯

粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等） 1. 粗盐提纯的原理：（1）用过滤的方法除去不溶性杂质；

（2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。

2. 实验步骤：

（1）溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。

（2）过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

过滤的实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

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