2008年全国石油和化工职业院校学生技能大赛题库-判断题

2008年全国石油和化工职业院校学生技能大赛题库 判断题

265. 266.

根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。（ ） 已知25℃时Kosp(Ag2CrO4)=2.0×10-12， Kosp(AgCl)=1.8×10-10，则该温度下

AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。（ ） 267. 268.

25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则BaSO4溶解度是1.2×10-20mol/L。（ ） 在含有0.01M的I -、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是

AgI。（ ）（Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)) 269. 270.

在分步沉淀中Ksp小的物质总是比Ksp大物质先沉淀。（ ） Ag2CrO4的溶度积（2.26×10-12）小于AgCl的溶度积（1.8×10-10），所以在含有

相同浓度的CrO42-的试液中滴加硝酸银溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。（ ） 271.

由于Kosp(Ag2CrO4) =2.0×10-12 小于Kosp(AgCl) =1.8×10-10，因此在CrO42–

和Cl–浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来（ ） 272. 273. 274.

水在1个大气压，373K时只有一相。（ ）

非常细的铁粉与硫磺粉混合得很均匀，那么相数为1。（ ）

相是指体系中一切具有相同物理性质和化学性质的任何均匀部份，相与相之间

可以由分界面区别开来。（ ） 275. 276.

相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。（ ） 将物质体系内物理性质和化学性质完全相同的均匀部分的总和叫做相。

（ ） 277.

系统中相与相间存在明显界面，同一物质如果处于不同的聚集状态也形成不同

的相。（ ） 278.

PCl5、PCl3、Cl2构成的体系中，如果存在如下化学反应 PCl5(气)

===PCl3(气)+Cl2(气)则该体系的组分数为2。（ ） 279. 280.

反应 N2+3H2==2NH3达到平衡，则该体系的组分数为2。（ ）

在抽空密闭的容器中加热NH4Cl(s)部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当系统建立平

衡时，其组分数是2 。（ ） 281.

NaCl的水溶液中，只有Na+、Cl-、H+和OH-才是这个体系的组分，而NaCl和H2O

却不是组分，因为它们不能单独分离和独立存在。（ ） 282.

由C（s）、H2O（g）、H2（g）、CO（g）和CO2（g）建立化学平衡，则平衡体系中

有4个组分数。（ ） 283.

相律的数学表达式为F=C-R。（ ）

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284. 285.

依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。（ ）

相平衡时，物系中的相数，组分数和自由度之间关系的定律是C=P－f＋2。

（ ） 286.

相平衡的杠杆规则表明：当组成以摩尔分数表示时，两相的物质的量正比于系

统点到两个相点的线段的长度。（ ） 287. 288. 289.

杠杆规则适用于相图中任意两相平衡区。（ ）

稀溶液中溶剂的蒸气压下降值与溶质的物质的量分数成正比。（ ） 拉乌尔通过多次实验发现，在溶剂中加入非挥发性的溶质后，溶剂的蒸气压要

比纯溶液的蒸气压要低。（ ） 290.

稀溶液的蒸气压下降指的是溶液中溶剂的蒸气压比其纯态时的蒸气压下降了。

（ ） 291.

闪点是指液体挥发出的蒸汽在与空气形成混合物后，遇火源能够闪燃的最高温

度。（ ） 292. 293.

在溶剂中加入溶质后，溶液的沸点就会比纯溶剂的高一些。（ ） 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸

点。（ ） 294. 295. 296.

利用稀溶液的依数性可测定溶剂的分子量。（ ）

非电解质的稀溶液，其溶液浓度越大，溶液的凝固点越高。（ ） 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得到的两个溶液的凝固点相

同。（ ） 297. 298.

稀溶液的凝固点比纯溶剂的高。（ ）

在一个标准大气压下，将蔗糖溶于纯水中所形成的稀溶液缓慢的降温时，首先

析出的是纯冰。相对于纯水而言将会出现凝固点上升。（ ） 299. 300. 301. 302.

凝固点下降公式对挥发性和非挥发性溶质均适用。（ ） 凝固点测定，当液体中有固体析出时，液体温度会突然上升。（ ） 不可能用简单精馏的方法将两组分恒沸混合物分离为两个纯组分。（ ） 分配定律表述了物质在互不相溶的两相中达到溶解平衡时，该物质在两相中浓

度的比值是一个常数。（ ） 303.

物质B溶解在两个同时存在的互不相溶的液体里，达到平衡后，该物质在两相

中的质量摩尔浓度之比等于常数。（ ）

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304. 305.

分配定律是表示某溶质在两个互不相溶的溶剂中溶解量之间的关系。（ ） 一定量的萃取溶剂，分作几次萃取，比使用同样数量溶剂萃取一次有利得多，

这是分配定律的原理应用。（ ） 306. 307.

萃取分离的依据是“相似相溶”原理。（ ）

分配定律不适用于溶质在水相和有机相中有多种存在形式，或在萃取过程中发

生离解、缔合等反应的情况。（ ） 308. 309. 310. 311. 312. 313. 314. 315.

分配系数越大，萃取百分率越小。（ ）

垂直作用于单位长度上平行于液体表面的紧缩力称为表面张力。（ ） 比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。（ ） 表面活性物质加入到溶液中，所引起溶液表面张力的变化大于零。（ ） 液体表面张力的方向总是与液面垂直。（ ）

物质表面层中的分子与相内的分子所受的引力相同。（ ） 表面张力随温度的升高而增大。（ ）

在一定温度下，液体在能被完全浸润的毛细管中上升的高度反比于大气压的压

力。（ ） 316.

一个稳定的气泡之所以呈球形，其原因是气泡表面任一点上所受到的附加压力

都相等，使各个方向的附加压力相互抵消。（ ） 317. 318. 319. 320.

固体对气体的物理吸附和化学吸附的作用力是一样的即为范德华力。（ ） 极性吸附剂易于吸附极性的溶质。（ ）

固体系统可降低单位表面吉布斯函数，导致固体表面具有吸附能力。（ ） 测定微量含金矿物中的金含量，常用活性炭进行吸附，使金元素富集到活性炭

中，该种吸附属于化学吸附。（ ） 321.

固体对液体溶质的吸附会在固体与液体表面产生双电层并进行离子交换。

（ ） 322.

物理吸附仅仅是一种物理作用，吸附稳定性不高，化学吸附的作用力较强，在

红外、紫外-可见光谱中会出现新的特征吸收带。这两种吸附都具有选择性，吸附和脱附速率随温度的升高而加快。（ ） 323. 324.

胶体分散系统具有多相性和热力学不稳定性的特征。（ ）

固体溶解时，即使剧烈搅拌，接近固体表面的一层薄层，始终保持一定的浓度

差，这一层薄层称为扩散层。（ ）

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325. 对于基元反应来说，反应速率方程中物质浓度的指数与化学反应方程式相应物

质的分子式前的系数相一致。（ ） 326. 327. 328. 329. 330. 331.

基元反应的分子数是个微观概念，其值只能是1，2，3这三个数 。（ ） 一步就能完成的反应称为基元反应。（ ） 质量作用定律只适用于基元反应。（ ）

升高温度能加快化学反应速率的主要原因是增大活化分子的百分数。（ ） 对于大多数化学反应，升高温度，反应速率增大。（ ）

设可逆反应正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更有利

于增大正反应的速率系数。（ ） 332.

定量实验测知，温度每升高10度，反应速率通常增加到原来的2倍到4倍。

（ ） 333. 334.

反应正向移动时，提高反应温度只能提高正反应速率。（ ）

催化剂能大大缩短化学反应达到化学平衡的时间，同时也改变了化学反应的平

衡状态。（ ） 335. 336. 337. 338. 339. 340. 341. 342.

制备标准溶液用水，应符合GB6682-1992三级水的规格。（ ） 化学定量分析实验一般用二级水，25oC时其pH约为5.0～7.5。（ ） 一般实验用水可用蒸馏、反渗透或去离子法制备。（ ） 普通分析用水pH应在5.0～7.0。（ ）

实验室三级水须经过多次蒸馏或离子交换等方法制取。（ ） 纯水制备的方法只有蒸馏法和离子交换法。（ ） 二次蒸馏水是指将蒸馏水重新蒸馏后得到的水。（ ）

实验室所用水为三级水用于一般化学分析试验，可以用蒸馏、离子交换等方法

制取。（ ） 343. 344. 345.

水的电导率小于10 s/cm时，可满足一般化学分析的要求。（ ） 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是密度。（ ）

实验室三级水pH的测定应在5.0~7.5之间，可用精密pH试纸或酸碱指示剂检

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验。（ ） 346.

实验用的纯水其纯度可通过测定水的电导率大小来判断，电导率越低，说明水

的纯度越高。（ ） 347.

三级水可贮存在经处理并用同级水洗涤过的密闭聚乙烯容器中。（ ）

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