高一化学11月月考试题1

2016—2017学年第一学期11月份月考

高一化学试题

1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟； 2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 K:39

Cl:35.5 Cu:64 Mn:55 Ag:108

第Ⅰ卷( 共50分)

一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意） 1、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．

的是(（ ） X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 X Y Z B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物

2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3.有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是( )。 A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B.纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应

C.纳米碳酸钙的化学性质已与原来的碳酸钙完全不同 D.纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸 4.下列实验操作正确的是 ( )

A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

1

B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体 D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静

5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L FeCl2溶液 6．下列电离方程式，书写正确的是 ( )

A．Al2(SO4)3===2Al＋3SO4 B．AlCl3===Al＋Cl3 C．Mg(NO3)2===Mg＋(NO3)2 D．KMnO4===K＋Mn＋4O 7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是- ( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们的质量之比为7∶11

A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

8．向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体，最有可能炸裂的气球是( )

9.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ） A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子

10、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 ( )

11、不另用任何试剂就能将下列五

NaCl固体图1图2NaCl溶液2＋

2－

＋

2＋

2-3＋

2－

3＋

－

-

2

种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是 ( ) A、①②④③⑤ B、④⑤③②① C、①④⑤②③ D、②①④⑤③

12. 下列叙述中正确的是（ ）

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

13.利用如图所示装置电解饱和食盐水，他在导气管b处收集到的气体不具有的特征( )

A．呈黄绿色 B．有毒 C．密度小于空气 D．刺激性气味

14．将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol·L的浓盐酸反应和50 mL 12 mol·L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) ( )

A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较 15.今有下列三个氧化还原反应:

(1)2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe和I共存,要氧化除去I而又不影响Fe和Cl,可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：△ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( ) KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原

D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

-1

2+

－

－

2+

－

－1

－1

3

C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D．28 g氮气所含的原子数目为NA

18．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入 ( )

A．Na2O2 B．氯水 C．CaO D．H2O2

19. 某溶液中只含有Na、Al、Cl、SO4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶

液中Al和 SO4的离子个数比为（ ）

A． 1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

3+

2－

+

3+

－

2－

20. 将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 ( )

A．3.8 g B．4.8 g C．5.4 g D．6.6 g 21.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

A.含有大量Ba

＋2＋

的溶液中：Cl、K、SO4、CO3

2＋

－＋2－2-

B.含有大量H的溶液中：Mg

－

、Na、CO3、SO3 、NO、SO4、CO3

＋

2－

-

2－

2-

＋2-2-

C.含有大量OH的溶液中：Cu

＋

＋

2＋

D.含有大量Na的溶液中：H、K、SO4、NO3

22.下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A.碳酸钙中加入盐酸：CO3+2H======H2O+CO2↑ B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H======2Fe+3H2↑

+

3+

2-+

C.碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu+ CO3======CuCO3↓

D.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2======CaCO3↓+H2O

23.鲁菜菜谱大全中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法正确的是( ) A.在该反应中维生素C作催化剂 B.由上述信息可推知维生素C具有还原性

C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素C作氧化剂

24.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

4

2+

－

2+2-

B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液 D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

25.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是 ( )

A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 C．反应中Cu2S作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

第Ⅱ卷( 共50分)

26.(12分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),仪器C的名称是 ,本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 .

⑵下列操作中,容量瓶所不具备的功能

有 (填序号).

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质 D.量取220毫升体积的液体

⑶在配制NaOH溶液实验中,其他操作均正确.若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓

度 0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度 0.1mol/L.

⑷根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用 mL规格的量

5

3