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选项 A B C D a Al2O3 AlCl3 Al MgCl2 b Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 c Al(OH)3 Na[Al(OH)4] Al2O3 MgO C [A、B、D三项中的转化关系分别为： 、

步反应转化为Al(OH)3。]

、，C项中Al不能经一

10．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是 ( )

选项 A B C D 甲 AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl Na[Al(OH)4]、氨水、NaOH 乙 NaOH Ba(OH)2 NaOH H2SO4 C [A项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时，图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在，与图像变化不符；B项，向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，与图像变化不符；C项，在甲溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al、Fe开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和NH4反应，此时沉淀质量不变，最后OH与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解与图像变化相符；D项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，与图像变化不符。]

11．向等物质的量浓度的Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na2CO3、NaOH混合溶液中逐滴加入1 mol·L

－1

－3＋

3＋

－

＋

的盐酸，生成沉淀的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示。

下列有关说法不正确的是( )

A．在O～a段加入的盐酸与NaOH发生中和反应 B．b～c段反应的离子方程式为H＋CO3===HCO3

C．在滴加盐酸的全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是OH、SiO3、CO3、HCO3、

－

2－

2－

－

＋

2－

－

[Al(OH)4]、Al(OH)3

D．在e～f段，盐酸与Al(OH)3反应生成AlCl3，使沉淀部分溶解

C [HCl溶液应先与OH反应，A项正确；由图像中耗用HCl溶液的体积可知，在b～c段HCl与CO3反应转化为HCO3，B项正确；从消耗HCl溶液的体积可推知，在滴加盐酸的全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是：OH、SiO3、CO3、[Al(OH)4]、HCO3、Al(OH)3，C项错误；在e～f段发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O，而H2SiO3不溶于HCl溶液，D项正确。 ]

12．(2018·黄冈高三检测)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子 阳离子

CO3、SiO3、[Al(OH)4]、Cl Al、Fe、Mg、NH4、Na 3＋3＋2＋＋＋2－2－－－＋

3＋

－

2－

2－

－

－

2－

－－

－

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为

____________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是________，其物质的量之比为________，ab段反应的离子方程式为___________________________。

【解析】 溶液为无色，说明溶液X中不含Fe；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中一定含有[Al(OH)4]、SiO3、CO3，其中Oa段发生的离子反应为[Al(OH)4]＋H

2－

＋

2－

－

－

2－

2－

－

＋

3＋

===Al(OH)3↓＋H2O，SiO3＋2H===H2SiO3↓，故转化为沉淀的离子为SiO3、[Al(OH)4]；ab段发生的离子反应为CO3＋H===HCO3，HCO3＋H===H2O＋CO2↑，但仅有CO3来源于X溶液；

2－

＋

－

－

＋

2－

bc段发生的离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶

液中一定含有Mg、Al、NH4。其中Oa段发生离子反应为Al＋3OH===Al(OH)3↓，Mg

－

＋

－

2＋

3＋

＋

3＋

－

2＋

＋2OH===Mg(OH)2↓；ab段发生的离子反应为NH4＋OH===NH3·H2O；bc段发生的离子反应1－－

为Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]；n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH＋)＝1∶(4－1×3)×∶2＝2∶1∶4

24。

【答案】 (1)SiO3、[Al(OH)4] CO3 Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O (2)Al、Mg、NH4 2∶1∶4

＋

2－

－

2－

＋

3＋

3＋

2＋

NH4＋OH===NH3·H2O

13．(2015·天津高考，节选)向盛有10 mL 1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

【导学号：95160082】

－1

－1

＋－

(1)写出m点反应的离子方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。 (2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 mol·L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

【解析】 (1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图像分析，先发生Al＋3OH

＋

－

－

3＋

－

－1

===Al(OH)3↓，之后是NH4＋OH===NH3·H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]

－

，故m点的离子反应为NH4＋OH===NH3·H2O。(2)因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L×1 mol·L＝0.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L×1.2 mol·L＝0.024 mol，产生沉淀的反应

2－

2＋

2－

－1

＋－

－1

有两类，一是SO4＋Ba===BaSO4↓，n(SO4)＝0.01 mol×2＝0.02 mol,0.02 mol<0.024 mol，故n(BaSO4)＝0.02 mol；二是OH参与的反应，

Al ＋ 3OH ===Al(OH)3↓ 0．01 mol 0.03 mol 0.01 mol

OH余0.024 mol×2－0.03 mol＝0.018 mol，之后发生反应：NH4＋OH===NH3·H2O，

－－n(NH＋mol，再消耗OH 0.01 mol，则剩余OH为0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol，4)＝0.01

－

＋

－

3＋

－

－

最后发生沉淀的溶解：Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4]，OH为0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，则剩余Al(OH)3为0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol。溶液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。

【答案】 (1)NH4＋OH===NH3·H2O (2)0.022

铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土矿的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

＋

－

－－－

②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。

－1

请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为________。 (3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。

【解析】 (2)①中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶残渣为SiO2，②中滴加NaOH溶液至过量得到的沉淀为Fe(OH)3，溶液中含有NaOH、Na[Al(OH)4]和NaCl。根据24～30 mL段，n(Al)＝n[Al(OH)3]＝2.0 mol·L×0.006 L＝0.012 mol，根据Fe＋3OH===Fe(OH)3↓、Al＋3OH===Al(OH)3↓，则3n(Al)＋3n(Fe)＝(24－3)1－3－13＋

×10 L×2.0 mol·L＝0.042 mol，故n(Fe)＝(0.042 mol－0.012 mol×3)×＝0.002

3mol。

1

(3)10.0 g矿样中n(Al2O3)＝0.012 mol××10＝0.06 mol，故Al2O3的质量分数为

20.06 mol×102 g·mol

×100%＝61.2%。

10.0 g

【答案】 (1)Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4] (2)Fe(OH)3 2.00×10 mol (3)61.2%

C级 能力提升

14．将镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L稀盐酸中，标准状况下放出气体5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是( )

A．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余HCl的物质的量为0.1 mol C．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，则NaOH溶液的浓度至少为1.2 mol·L

D [设镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为x mol、y mol，则24x＋27y＝5.1，x＋1.5y－1

－1

－3

－

－

－1

3＋

－

3＋

－

3＋

3＋

3＋

－1