高中化学 - 选修四第三章测试题

46. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为

＞b B. a=10b C. b=10a D. a=b

47. 浓度均为 mol / L的①NaHCO3.②Na2CO3.③NaCl.④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A.

①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③

48.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 ( )

①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性． A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．

49. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al)=·L，c(SO4)=·L,则c(K)为（ ）

A． mol·L B． mol·L

C． mol·L D． mol·在Cl、NH4、HSO4、Na、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是______，只能水解不能电离的离子是_______，只能电离不能水解的离子是________，既能电离又能水解的离子是_________。

51．在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10 mol的钡离子，溶液的pH值为__________。将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是________。

3

-1

－

+

－

+

－

-1

-1

+

3+

-1

2--1

-4

-4

52.（1）对于Ag2S(s) 2Ag(aq)+ S(aq)，其Ksp=____________ （2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al＋3OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； D. 除去溶液中的Mg，用OH沉淀Mg比用CO3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 53.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____（选填＜、＞、=）1。 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）。

a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。

54.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe。在提纯时为了除去Fe，常加入合

适氧化剂，使Fe氧化为Fe，下列物质可采用的是________A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe而不损

3+

3+

2+

3+

2+

2+

2+

-2+

2-3+

-

+2-

失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_______。A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe而不损失Cu的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=×10,Cu(OH)2的溶度积Ksp=×10，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 mol·L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为 mol·L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

55.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号 甲 乙 丙 丁 HA物质的量浓度(mol·L) c -13+

-1

-1

-38

-20

-5

3+

2+

NaOH物质的量浓度(mol·L) -1混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH＞7 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_______________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是___________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝________mol·L。

－

-1

－

+

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na)－c(A)＝________mol·L c(OH)－c(HA)＝________mol·L

+

--1

--1

56. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，_____________是强电解质；___________是弱电解质。 57. 有浓度为 mol?L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H) 依次为a mol?L，b mol?L，c mol?L，其大小顺序为_________。 （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n

1

+

-1

-1

-1

-1

mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_____。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。 58. 25℃时，有 mol?L的醋酸溶液，试回答下列问题： （1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ） 59.（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 中c(Na)

+

-5

-1

性，溶液

c(CH3COO-)

+

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na)

c(CH3COO)。

-

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈

，醋酸体积

氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H)

+

氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是m

-

n。

60. 水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

。

（2）将常温下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃

的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为

。