化学选修4第二章单元测试题（基础）(1)

A．2NO2（g） N2O4（g）（正反应为放热反应） B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）

班级 姓名 得分 C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）

D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应） 一．选择题（每小题只有一个正确选项。2×23=46分）

15．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

时，B的浓度是原来的60%，则 A. 部分反应 B.任何反应 C.可逆反应 D.气体反应

A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了 2.可逆反应达到平衡的重要特征是

A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C．物质A的转化率减小了 D．a＞b C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等 16．在某温度下，可逆反应m A +n B p C + q D的平衡常数为K，下列说法正确的是

1818

3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入O2，再次平衡时，O存在于 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 高二第一学期第一次月考化学测试题

A.SO2 、O2 、SO3 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 D.O2 、SO3 4. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，不正确的是 A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 5．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1 B．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—1

C．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1 6．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置 A．②⑥⑦⑩ B．③⑤⑦⑨ C．③⑥⑦⑨ D．①④⑧⑩ 7．合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是 A. 减少压强，扩大容器体积 B. 加入氨气 C.加入催化剂 D.适当升高温度

8．对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述中正确的是

A.反应物和生成物的浓度相等 B.反应物和生成物的浓度不再发生变化

C.降低温度，反应混合物中氨的体积分数减少 D.减小压强，有利于氨的生成

9．在一定温度下，A(气)+3B(气) 2 C(气)达平衡的标志是 A．单位时间内减少x mol A，同时减少3xmolB B．反应不再进行

C．当n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2时 D．混合体系的平均相对分子质量不再改变

10.可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

11．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强

12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 13.在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为 A.0.6 mol B.1mol C.＞1 mol D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol 14.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

C．K随反应物浓度的改变而改变。 D．K越大，反应的速率越大。 17.如图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要

改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 v C v’正 = v’逆 浓度 /mol. L-1p2 v正 = v逆

p1 （17题） O t1 t (18题) （19题）

18.对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g) H>0；如图所示为正逆反应速率（v）与时间（时间tt）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 19. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是

A．p2＞p1，n＜3 B． p2＞p1，n＞3 C．p1＞p2，n＜3 D． p1＞p2，n＞3 20．已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4KJ，在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 A B C D

21．已知反应mA(g)?nB(g )xC(g)?yD(g)，A的转化率RA与

p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 A．正反应吸热，m?n?x?y B．正反应吸热，m?n?x?y C．正反应放热，m?n?x?y D．正反应放热，m?n?x?y

（21题） （22题） 22．对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是 A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应 C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应 D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应 1

23． 对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确的是

答题卡：

A B C D 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 二．填空题 24.（3分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是： 对于吸热反应，温度升高，K值_____________；对于放热反应温度升高，K值____________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 25. （6分）在水溶液中呈橙红色的与呈黄色的

有下列平衡关系：

，

把重铬酸钾（

）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入

溶液，溶液变_________色，因为___ _______。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈___色，因为__ __。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡__ _____，溶液颜色___ ____。 26．（4分）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4 mol I2 蒸气和0.4 molH2 ,发生反应： I2 (g) + H2 (g) 2HI (g)，经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4 mol HI。回答下列问题： ?从反应开始到平衡时，H2的平均反应速率为 ?平衡时H2的转化率为

?平衡后将容器的体积缩小为0.5 L，则H2的转化率（提高.降低.不变） ?升高温度后，H2的转化率为40%，则生成HI的反应是 热反应。 27.（8分）高炉炼铁中发生的反应有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)； △H < 0 (1)该反应的浓度平衡常数表达式K =___ _ _____；

(2)已知1100℃时,K =0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K将___ __。 (3) 1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态____(填是或否),此时反应速率是v正________v逆(填 >, <, =)。 28．（3分）现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2： ；t3： ；t4： 。

29．（11分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示。

回答下列问题。

（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______

(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__ _____，

原因是 。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。理由是 。

30．（7分）在一定条件下，x A+y Bz C的反应达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；平衡常数K= ；

（2）若C是气体且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正”、“逆”、“无法判断”） （3）若B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“固”） （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。

31．(7分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如右图所示：

（1）写出反应的化学方程式： ；

（2）该反应达到最大限度的时间是 ，该时间内V（Z）= ； （3）10秒后，V（正） V（逆），理由是： 。

三、计算题（共5分)

32．（5分）2L某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A(g）+B(g)2C(g) ⊿H= —400 kJ/mol。

反应经过一段时间浓度不再发生变化时，容器中各物质的浓度分别为： C(A)=0.5mol/L，C(B)=0.75 mol/L，C(C)=0.5 mol/L。试计算: （1）A、B物质的起始浓度各为多少？ （2）达到平衡时A的转化率？

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