2019高考化学（人教经典版）大一轮复习检测：第4章非金属及其化合物4-4a含答案

D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋ 答案 B

解析 Fe2＋与NO－H＋反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成NO2，A错误；3、常温下，银、铜可与浓硝酸反应，铁遇浓硝酸钝化，B正确；Fe2＋、I－具有还原性，与NO－H＋不能大量共存，C错误；CuS与HNO3发生氧化还原反应不会生3、成H2S，D错误。

10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )

A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

－

SO24

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

答案 D

解析 A项，不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试

－2－管里重新化合成NH4Cl，错误；B项，硝酸能将SO23氧化成SO4，B项实验不能－说明原溶液中一定有SO24；C项，铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是发生

置换反应，错误；D项正确。

11．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )

A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 答案 B

解析 金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO－3

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，反应中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO－0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案3为准来计算，共得NO A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，即有Fe＋2H

＋

===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，所以气体体积共计0.672 L，应选B。

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12．[2017·江西师大附中期末]1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL 答案 A

解析 2.54 g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54 g－1.52 g＝1.02 g，即0.06 mol。根据电荷守恒，金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中 Cu、Mg的物质的量分别为x mol、

y mol，则：

??2x mol＋2y mol＝0.06 mol?－1－1??64 g·mol×x mol＋24 g·mol×y mol＝1.52 g

，解得x＝0.02，

y＝0.01。所以合金中铜与镁的物质的量之比是0.02 mol∶0.01 mol＝2∶1，A

错误；该浓硝酸密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的1000×1.4×63%量浓度为 mol·L－1＝14.0 mol·L－1，B正确；NO2和N2O4混合

63气体物质的量为0.05 mol，设NO2为a mol，N2O4为(0.05－a) mol，则a×1＋(0.05－a)×2×1＝0.06，解得a＝0.04，NO2和N2O4的物质的量之比为4∶1，4

NO2的体积分数是×100%＝80%，C正确；反应后溶质为硝酸钠，根据氮元

4＋1素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05 L×14 mol·L－1－0.04 mol－0.01 mol×2＝0.64 mol，根据钠离子守恒，n(NaOH)＝n(NaNO3)＝0.64 mol，故需要0.64 mol

NaOH溶液的体积为＝0.64 L，D正确。

1.0 mol·L－1

二、非选择题(共28分)

13．(13分)制备氮化镁的装置示意图如下：

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回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是__________________________， a的名称是________，b的名称是________。 (2)写出

NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式

_____________________________________________________。

(3)C的作用是______________，D的作用是__________________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________。

(4)

写

出

E

中

发

生

反

应

的

化

学

方

程

式

____________________________________________________________ ________________________________________________________。

答案 (1)微热b，若G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管内形成一段水柱，则气密性良好 分液漏斗 圆底烧瓶

△

(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2=====2N2↑＋Na2SO4＋4H2O

(3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气 不能，对调后无法除去水蒸气 △

(4)N2＋3Mg=====Mg3N2

解析 (1)检查装置气密性时要先形成一个密闭体系再进行操作，要特别注意回答时必须答出“G中插在溶液里的玻璃管内形成一段水柱”。

(2)(NH4)2SO4与NaNO2反应产生N2应属于氧化还原反应中的归中反应，据此不难写出该反应的化学方程式。

(3)反应体系中有空气和制备N2过程中产生的一些氮氧化物，用FeSO4饱和溶液的目的是除去这些物质，以免与Mg发生反应；水蒸气会影响N2与Mg的反

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应，故D的作用是除去水蒸气。

14．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3

－－2＋

＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO－。 2都能与MnO4反应生成NO3和Mn

请按要求回答下列问题：

(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，上述操作的作用是________________________。

(2)B中观察到的主要现象为_______________________，发生反应的离子方程式是_____________________________________。

(3)装置D的作用是______________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3

和____________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为________。

(5)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭________g。

答案 (1)排尽装置内的空气，防止生成的NO被O2氧化

(2)导管口有气泡冒出，红棕色气体消失，铜片溶解，表面有气泡生成，溶液变蓝

＋－2＋

3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－＋2NO↑＋4H2O 3＋NO↑、3Cu＋8H＋2NO3===3Cu

(3)吸收未反应的NO

＋2＋3MnO－＋5NO－4＋5NO＋4H===3Mn3＋2H2O

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(4)NaOH 碱石灰 (5)0.48

解析 (1)根据题干中所给信息，本题涉及的反应①在装置C中进行时要有NO参与，实验前通入一段时间气体Ar，是为了排出装置内的空气，防止装置B中生成的NO被空气中的氧气氧化而干扰实验。

(2)装置A中生成的二氧化氮在装置B中和水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3

＋NO，产物硝酸再和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以反应现象为导管口有气泡冒出，红棕色气体消失，铜片溶解，表面有气泡生成，溶液变蓝。

(3)通过装置D中酸性高锰酸钾溶液除去未反应的NO，根据信息③NO和

－

MnO－4的氧化还原反应原理，由得失电子守恒和原子守恒配平反应：5NO＋3MnO42＋＋4H＋===5NO－＋2H2O。 3＋3Mn

(4)由题意推断碳酸钠是由二氧化碳和过氧化钠发生反应生成的，由此推断一氧化氮携带的水蒸气和过氧化钠反应会生成氢氧化钠，所以要避免生成碳酸钠和氢氧化钠，需除去二氧化碳和水蒸气，因此为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加盛有碱石灰的装置。

(5)3.12 g过氧化钠的物质的量为0.04 mol，与NO反应完全转化成为亚硝酸钠，根据①2NO＋Na2O2===2NaNO2，生成NaNO2的物质的量为0.08 mol，需△要NO的物质的量为0.08 mol。由反应C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O得出关系

即C～2NO，可求得碳的物质的量为0.04 mol，故理论上至少需要木炭0.48 g。

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