北京市重点高中2013~2015届高三化学期末试题汇编-元素周期表及元素周期律

北京市重点高中2013~2015届高三化学期末试

题汇编-元素周期表及元素周期律

一、选择题(每题分，计分) 1.(2013届北京通州区) ······················································································ A. B. C. D. E是

之和相等．下列说法正确的是 ········································································ ( ) A. 元素 B. C. D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素A不能与元素B形成化合物A2B2 C. 元素 B. E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：A2B＞A2E D. 元素 D. E的最高价氧化物的水化物都是强酸

2.(2015届北京西城区)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是··························································································· ( )

A. 离子还原性：Cl﹣＞Br﹣

B. 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se C. 原子半径：Cl＞Br＞Se

D. 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

3.(2013届北京房山区)下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 ················································································· ( )

元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A. A. B的单质与稀盐酸反应速率B＞A B. D. E形成的简单离子的还原性E﹣＞D﹣

C. 气态氢化物的稳定性HD＜H2C

D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

4.(2014届北京房山区)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ················································································································ ( )

元素代号 X Y Z R W 原子半径/pm 160 143 89 70 66 主要化合价 +2 +3 +2 +5、﹣3 ﹣2 A. X、Z元素的金属性：X＜Z

B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

C. Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH D. 一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 5.(2013届北京石景山) ······················································································ A. +B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是 ································································ ( ) A. 离子半径：D＞C＞B

B. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

B. C. D. E是

6.(2014届北京海淀区)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的﹣1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是 ·························· ( ) A. X、Y形成的化合物只含有极性键 B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C. 含W元素的盐溶液一定显酸性 D. Z离子半径小于W离子半径

7.(2014届北京西城区)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 ························· ( ) A. CH4的热稳定性强于SiH4 B. H2CO3的酸性强于H2SiO3

C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

8.(2013届北京丰台区)短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是 ························································· ( )

A. 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B. X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物 C. 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定

D. Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9.(2015届北京朝阳区)下列推测或结论不合理的是 ·············································· ( )

﹣

A. X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y

﹣﹣

B. 气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl＞Br

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr(OH)2

10.(2014届北京西城区)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素．下列说法中不正确的是 ············································· ( ) X Y Z W A. Z的原子半径大于Y B. Y的非金属性强于W

C. W的氧化物对应的水化物都是强酸

D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应 11.(2014届北京通州区)下列说法正确的是 ························································· ( ) A. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 C. 短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小

D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5

12.(2014届北京石景山)甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙＞丙)．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是 ····················· ( )

A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

13.(2013届北京石景山)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ··············· ( ) A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

﹣

C. 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

14.(2013届北京西城区)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是 ······························································································ ( )

A. 五种元素中，原子半径最大的是W

B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 二、填空题(每题分，计分) 15.(2014届北京通州区) A. B. C. D. E、F六种短周期元素的原子序数依次增大． A. D同族， B. C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示： 试回答下列问题： 化合物 甲 乙 丙 各元素原子个数比 n(A)：n(C)=2：1 n(A)：n(C)=1：1 n(B)：n(A)=1：4 化合物 丁 戊 己 各元素原子个数比 n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3 n(E)：n(F)=1：3 n(B)：n(F)=1：4 (1)D的离子结构示意图为 ，己的空间构型为 ； (2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为 mol；

(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为 ；

(4)F的单质与甲反应的离子方程式为 ；

(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为 ．

16.(2013届北京通州区)X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表： Y Z W R 元素 X 性质能形成+7日常生活中常见金属，熔化通常状况下能形成焰色反位于第IVA，是形成

信息 价的化合时并不滴落，好象有一层膜短周期中最稳定的应为黄化合物种类最多的元物 兜着 双原子分子 色 素 请用化学用语回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 ． (2)元素W的离子结构示意图为 ．

(3)元素R的最高价氧化物的电子式为 ．

(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为 ，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．

(5)含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 ． 17.(2013届北京房山区)六种短周期元素 A. B. C. D. E、F的性质或结构信息如下：

①原子半径大小：A＞B＞C＞D ② A. B. C. D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：

甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二． 乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．

丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝． ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化． 请根据上述信息回答下列问题．

(1)A元素在周期表中的位置 ，乙的电子式是 ． (2)由 A. B. C. D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为 ．

(3)E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ．

(4)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液(硫酸酸化)的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程

式 ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为： ． 三、解答题(每题分，计分)

18.(2013届北京丰台区)如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：