当前位置：首页 > (全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练1(含解析)
液呈酸性，即HSO3的电离程度大于其水解程度，D正确。
7．常温下，向20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述中正确的是( )
－
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．在①、②之间的任意一点：c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH) C．在点②所示溶液中：c(NH4)＝c(Cl)>c(OH)＝c(H)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH)>10 mol/L 答案 B
解析 当未加氨水时，盐酸的pH＝1，HCl是强电解质，所以盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L，故A错误；在①、②之间的任意一点pH均小于7，故有c(H)>c(OH)，由溶液的电荷守恒c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋c(Cl)可得c(NH4)
8．金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5
的一种工艺流程如下图所示：
－
－7
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－
＋
－
＋
－
－
－7
＋
－
－
＋
－
＋
＋
－
- 5 -
已知：
步骤②、③中的变化过程可简化为：R(水层)＋nHA(有机层)层)(式中R表示VO或Fe，HA表示有机萃取剂)。
回答下列问题：
(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为__________________________。 (2)萃取时应加入适量碱的作用是________________________。 (3)步骤④中反应的离子方程式为________________。
(4)步骤⑤加入氨水调节溶液pH＝2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe)<______mol/L(按25 ℃计算，25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10为离子化合物，NH4的电子式为________。
(5)V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2形式存在，VO2具有强氧化性，能将I氧化为I2，本身被还原为VO
＋
＋
＋
－
＋
3＋
－39
n＋
RAn(有机层)＋nH(水
＋
n＋2＋3＋
)。所得NH4VO3
，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为
_______________________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO
＋
2
)＝a mol/L，步骤②和③每进行一次，VO萃取率为80%,4次操作后，“强 酸性浸出液中”c(VO)＝________mol/L
2＋
2＋
?萃取率＝萃取的量×100%?。 ??原量??
答案 (1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===K2SO4＋2VOSO4＋2H2O
(2)加入碱中和产生的酸，使平衡向RAn移动，提高钒的萃取率 (3)ClO3＋6VO＋3H2O===6VO2＋Cl＋6H
－
2＋
＋
－
＋
(4)2.6×10
(5)V2O5＋6H＋4I===2VO＋2I2＋3H2O (6)1.6a×10
－3＋
－
＋
－3
解析 (1)根据图示，SiO2不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根离子应该被V2O5氧化，而V2O5被还原为VO，化学方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===K2SO4＋2VOSO4＋2H2O。
(2)根据已知：步骤②、③中的变化过程可简化为：R(水层)＋nHA(有机层)
＋
2＋
n＋
RAn(有
机层)＋nH(水层)(式中R表示VO或Fe，HA表示有机萃取剂)，可以看出加入适量的碱，是为了与上述反应生成的氢离子反应，使反应正向移动，提高RAn的生产率，增加萃取量。
(3)根据图示可以看出步骤④中VO被氧化为VO2，ClO3被还原为Cl，所以离子方程式为ClO3＋6VO＋3H2O===6VO2＋Cl＋6H。
- 6 -
－
2＋
＋
－
＋2＋
＋
－
－
n＋2＋3＋
(4)当pH＝2时，c(OH)＝1.0×10
－－12
mol/L，此时c(Fe)·c(OH)<2.6×10
3＋－3－39
，所以
c(Fe3＋)<2.6×10－3 mol/L；NH＋4的电子式为
2＋
4
。
＋
－
＋
－3
(5)根据题意，V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为V2O5＋6H＋4I===2VO＋2I2＋3H2O。 (6)根据题给数据，c(VO)＝a×(1－80%) mol/L＝1.6a×10 mol/L。
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