(名师整理)化学九年级下册第九章《溶液》单元检测试题(含答案)

答：氢氧化钠的质量分数是91.5%

【交流与反思】根据题意，小婉同学在过滤得到氯化银沉淀后，没有洗涤，直接晾干称量，这样氯化银表面就会有氢氧化钠溶液的附着，所以称得的质量偏大，则计算的氯化钠的质量就偏大，故导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。 考点：实验探究物质的组成成分以及含量，碱的化学性质，盐的化学性质，根据化学反应方程式的计算

点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等；关于根据化学反应方程式的计算，难度不大，只要根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。

18．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag Fe Ag、Fe、 小于 【解析】 【详解】

由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量

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分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。 19． 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高

【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。 20．2 【解析】 【详解】

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，12克溶液中溶质的质量=12-10=2g。 21．6.9g；10.6%． 【解析】 【分析】

根据Ca(NO3)2与50g K2CO3反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的K2CO3的质量和生成KNO3的质量，然后根据溶质质量分数=【详解】

设：参与反应的K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y，

计算即可。

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解得：x=6.9g；

解得：y=10.1g； 溶液的质量=50g+50g﹣5g=95g， 所得溶液的溶质质量分数为：

≈10.6%。

答：（1）参加反应的K2CO3的质量为6.9g； （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为10.6%。 【点睛】

反应后所得溶液的溶质，一般为反应生成的可溶物。

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