鲁科版 化学反应原理 第一章检测题

第1章 化学反应与能量

相对原子质量： H 1

Fe 56 Cu 64

Br 80

C 12 N 14

O 16

Cl 35.5 Al 27 Si 28 K 39

Ca

40

一、选择题（15小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项））

1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( ) A．阴极 C．正极

B．阳极 D．负极

-1

2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )

A．+184.6kJ·mol B．―92.3kJ·mol C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

-1

-1

-1

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 4. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ）[来源:学。科。网Z。X。X。K] A．△H3＝+0.33 kJ·mol

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H（aq）＋OH（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫

＋

－

－1

-1

-1-1

酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

1

C．△H1<△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

6、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）

A、甲

B、乙

C、丙

D、丁

7．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

8．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 9．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B、铂片端作阴极，发生氧化反应 C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极

10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）

A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）（ ） A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e?＝Ni

2+

2+

2+

2+

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

2

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是( ) A．石墨不如金刚石稳定

B．等物质的量时，石墨具有的能量高

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多 D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 13、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图，

下列说法不正确的是( ) A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C.电池正极的电极反应为：4H + O2 + 4e =2H2O D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 14．下图

纸，

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤

上的c点显红色．为实现

+

－

2+2+

为电镀槽．接通电路后发现

铁上镀锌，接通( )

后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应 15．已知热化学方程式：

3

＋

－

1

H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol

21

H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol

2 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ

Ⅱ卷

二．填空题（共40分）

16．（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________ 。

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的

△H=______________ kJ·mol?1

17．（4分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________， 负极反应为__________________________________________;

18.（6分）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。 （2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；

4

19．（6分）已知25C、101kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H＝－870.3kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的△H＝－285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热△H

[来源:Z|xx|k.Com]

0

20．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

[来源:Z&xx&k.Com]

① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； ② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：

(1)Z2Y的化学式是 ，

(2)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW和溶液，（Ⅰ）C、

C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1 后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）；电极反应式是： ； C(Ⅱ)的电极反应式是 。

(3)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。

21、（10）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。 (3)若电池反应为：Cu+2H= Cu+H2，该电池属于原电池还是电解池？请画出该装置示意图并注明电极材料和电解质溶液。

5

+

2+