(广东专版)2020高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(一)

2019年

②C中发生反应的化学方程式为_________________________。 ③F处铜片逐渐溶解的原因是___________________________。 ④该装置的不足之处是__________________________________。

(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为______________________________________________

_____________________________________________________。

解析：(1)①NH4Cl分解生成HCl和NH3遇冷会迅速化合成NH4Cl，甚至堵塞导管；NH4NO3分解产物较复杂，与反应温度有关；C项显然错误。只有NH4HCO3为最佳选择。②NH4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行，故装置A所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。(2)NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以B中发生反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(3)①C中产生的NO气体很容易被氧气氧化成红棕色的NO2，所以D中会出现红棕色气体；②在C中铜的催化作用下，氨气和氧气发生反应生成NO，化学方程式△

为：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O；③从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，F中铜与硝

Cu酸反应而逐渐溶解；④二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO有毒，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理，而该装置的设计中没有尾气吸收装置。(4)若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化，则C中氨气与氧气在铜催化作用下(或氨气与CuO)发生氧化还原△△

反应，没有生成NO，产物应为氮气等，故反应的方程式为：4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O(或2NH3＋3CuO=====3Cu＋

CuN2＋3H2O)。

答案：(1)①a ②试管、酒精灯

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2) (3)①D中出现红棕色气体 △

②4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

Cu

③从E中出来的气体中含有二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，铜与硝酸反应而逐渐溶解 ④没有尾气吸收装置

△△

(4)4NH3＋3O2=====2N2＋6H2O(或2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O)

Cu

27．钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS2，含少量Cu2S，FeS2)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

2019年

回答下列问题：

(1)可以提高焙烧效率的措施有___________________________

(填一条即可)，MoS2中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO3，若反应中生成0.1 mol MoO3，反应中转移电子的数目为________。

(2)往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 _____________________________________________________。 (3)操作2为___________________________________________。

(4)制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS2中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为

_____________________________________________________。

(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO4)＝0.40 mol·L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO3，当BaMoO4开始沉淀时，CO3的浓度为____________。[已知：Ksp(BaCO3)＝2.6×10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10，忽略溶液的体积变化]

放电

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi＋nMoS2

充电

则电池充电时阳极的电极反应式为______________________________________

_____________________________________________________。

解析：(1)将废钼催化剂粉碎或增加空气的进入量，都可以提高焙烧效率；根据流程可知，废钼催化剂在空气中焙烧时，MoS2―→MoO3＋SO2，钼元素由＋4价升高到＋6价，硫元素由－2价升高到＋4价，因此若反应中生成0.1 mol MoO3，反应中转移电子的量为0.1×(6－4)＋0.1×(4＋2)×2＝1.4 mol，数目为1.4NA。(2)根据流程可知，固体1中加碳酸钠溶液生成了钼酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑。(3)从钼酸钠溶液中的得到钼酸钠晶体，可以进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等操作。(4)次氯酸根离子能够把MoS2直接氧化为MoO4和SO4，本身还原为Cl，反应的离子方程式为MoS2＋9ClO＋6OH===MoO4＋9Cl＋2SO4＋3H2O。(5)根据Ksp(BaMoO4)＝c(MoO4)×c(Ba)＝0.40×c(Ba)＝4.0×10，

－－72－c(Ba2＋)＝1×10－7mol·L－1，当BaMoO4开始沉淀时，Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO23)＝1×10×c(CO3)＝2.6×

－

2－

－

2－

2－

2＋

2＋

－8

2－

2－

－

－

－82－

2－

－9

2－

－1

Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，

10，c(CO3)＝2.6×10mol·L。(6)充电时阳极发生氧化反应，Lix(MoS2)n失电子变为MoS2，电极反应式为Lix(MoS2)n－xe===nMoS2＋xLi。

答案：(1)将废钼催化剂粉碎(或增加空气的进入量) 1.4NA (2)MoO3＋Na2CO3===Na2MoO4＋CO2↑ (3)蒸发浓缩，冷却结晶

(4)MoS2＋9ClO＋6OH===MoO4＋9Cl＋2SO4＋3H2O

－

－

2－

－

2－

－

＋

－92－－2－1

2019年

(5)2.6×10mol·L

(6)Lix(MoS2)n－xe===nMoS2＋xLi

28．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)数据如下：

共价键 键能/kJ·mol 则该反应的ΔH＝________kJ·mol (2)上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH＜0。在一定

－1－1－

＋

－2－1

CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能

C—O 351 H—O 463 N—H 393 C—N 293 条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____________________。

②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是____________。

(3)常温下，已知：Ksp(PbI2)＝4×10(aq)

－

－9

；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10

－5

，则反应PbCl2(s)＋2I

－

PbI2(s)＋2Cl(aq)的平衡常数K＝______________。

(4)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。

3H＋HSO4＋2I，I2＋I

＋

－

－

－

－

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2OI3，图2中

曲线a、b分别代表的微粒是________、__________(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小______________________。

解析：(1)设C—H键能为x kJ·mol，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝3x kJ·mol＋351 kJ·mol

－1

－1

－1

＋463 kJ·mol＋3×393 kJ·mol－(3x kJ·mol＋293 kJ·mol＋2×393 kJ·mol＋2×463 kJ·mol)＝－12 kJ·mol。

(2)①设CO的转化率为α，CO和H2的初始物质的量分别为1 mol、2 mol，则CO反应了α mol，由化学

－1

－1－1－1－1－1

－1

2019年

方程式列三段式可得：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

初始/mol 1 2 0 转化/mol α 2α α 平衡/mol 1－α 2－2α α

因为CH3OH(g)的体积分数＝CH3OH(g)的物质的量分数，平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则α

×100%＝10%，解得：α＝25%。②根据图示信息：X轴上a点的数值比b点小，随着Y值

1－α＋2－2α＋α

的增加，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)减小，平衡“CO(g)＋2H2(g)行，故Y表示温度。

(3)由已知，发生反应PbCl2(s)＋2I(aq)

－

CH3OH(g) ΔH＜0”向逆反应方向进

PbI2(s)＋2Cl(aq)的溶液为PbCl2和PbI2的饱和溶液，

－

c2（Cl－）c2（Cl－）·c（Pb2＋）Ksp（PbCl2）1.6×10－5

所以K＝2－＝2－＝＝000。(4)①由图1可知，平衡时随温－9＝4

c（I）c（I）·c（Pb2＋）Ksp（PbI2）4×10

度的升高，HI减小，H2增大，则反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)正向吸热，说明反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

正向放热，故ΔH<0。②根据图2，b为从零逐渐增大的离子，a和c始终不变，且a、c物质的量之比为3∶1，则根据SO2＋I2＋2H2O

3H＋HSO4＋2I，I2＋I

＋

－

－

－

I3，反应中I3越来越多，H和HSO4始终不变，且

－－＋－

＋－

n(H＋)∶n(HSO－4)＝3∶1，所以a为H，b为I3，由图2知

n（I2）－－

增大，I3越多，则I会越小，所以要提高

n（SO2）

碘的还原率，除控制温度外，还可以减小

n（I2）

的投料比。

n（SO2）

CH3OH(g)

答案：(1)－12 (2)①25% ②小 随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)向逆反应方向进行，故Y为温度

(3)4 000 (4)①< ②H I3

＋

－

n（I2）

的投料比

n（SO2）

35．[化学——选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2 830 ℃，锗晶体属于__________晶体。

(2)①(CH3)3C是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_________，(CH3)3C中碳骨架的几何构型为_____________。

②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是________(填序号)

2＋

＋

＋