(广东专版)2020高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(一)

2019年

仿真模拟练(一)

7.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。

下列说法错误的是( )

A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H=== Mg＋2H2O

C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71

解析：操作①为过滤，A项正确；Mg(OH)2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。

答案：C

8．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( )

A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

解析：用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下)，乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖，故A正确。传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故B正确。酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。故C错误。发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性，故D正确。

答案：C

9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )

2＋

2＋

＋

2019年

A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于测定某NaOH溶液的浓度 D．丁装置能组成Cu-Zn原电池

解析：A项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，因此不能得出Cl>C，错误；B项，I2易升华，NH4Cl受热易分解，不能达到分离目的，错误；C项，没有指示剂不能滴定，错误；D项，符合原电池的构成条件，正确。

答案：D

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )

A．11.5 g金属钠投入200 mL 1 mol·L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B．水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA C．常温下，15 g HCHO与CO组成的混合气体中分子数为0.5NA D．10 g质量分数为46%乙醇溶液中O—H键数目为0.7NA

解析：11.5 g金属钠的物质的量为：11.5 g÷23 g·mol＝0.5 mol，200 mL 1 mol·L盐酸中HCl的物质的量为：n(HCl)＝0.2 L×1 mol·

L＝0.2 mol，Na和盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，因此0.5 mol Na完全反应生成0.25 mol氢气，氢气分子的个数为0.25NA，故A错误；水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由反应方程式可知，若有2 mol水参加反应，反应后质量增加4 g，转移2 mol电子，因此质量增加2 g时，转移电子1 mol，转移电子的数目为NA，故B正确；HCHO与CO的摩尔质量相等，均为30 g·mol，则15 g混合气体的物质的量为0.5 mol，其分子总数为0.5NA，故C正确；10 g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6 g乙醇和5.4 g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1 mol和0.3 mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1 mol O—H键和0.6 mol O—H键，O—H键的总数为0.7NA，故D正确。

答案：A

11．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是( )

14

－1

－1

－1

－1

14

－1

2019年

A．X难溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种 D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2

解析：X属于酯，易溶于乙醇，A项错误；X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制X的水解，B项正确；分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种，分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、

HCOOCH2CH2CH3、

量之比为1∶1，D项错误。

答案：B

，C项错误；X的分子式为C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的

12．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是( )

A．W和X的简单气态氢化物的稳定性前者更强

B．室温下，0.05 mol·L的M的气态氢化物的水溶液的pH＞1 C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M

D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

解析：Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，推出Z为Al，W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，同时五种元素的原子序数依次增大，即W为Si，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S，五种元素的最外层电子数之和为19，推出Y为Mg，X和W位于同主族，则X为C，A项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，错误；B项，M的氢化物为H2S，其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05 mol H2S溶液的pH>1，正确；C项，简单离子半径大小顺序是S>Mg>Al，错误；D项，Mg、Al、NaOH构成原电池，因为Mg不能与NaOH反应，而Al能与NaOH反应，因此Al为负极，Mg为正极，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，根据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大量气泡，错误。

答案：B

13．用Na[B(OH)4]溶液可以制备H3BO3，其工作原理如图，下列叙述不正确的是( )

2－

2＋

3＋

－1

2019年

A．a极反应式为：CH4－8e＋4O===CO2＋2H2O B．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e===O2↑＋4H

C．理论上每生成1 mol产品，可消耗标准状况下5.6 L甲烷气体 D．b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

解析：根据图示，通入甲烷的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。a极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH4－8e＋

4O===CO2＋2H2O，故A正确；M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H，电极反应式为2H2O－4e===O2↑＋4H，故B正确；理论上每生成1 mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O－4e===O2↑＋4H、2H2O＋2e===H2↑＋2OH，M室生成1 mol H、N室生成0.5 mol H2，阴极生成的气体体积在标况下是11.2 L，故C错误；原料室中的B(OH)4通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离子交换膜，产品室中氢离子与B(OH)4反应生成H3BO3，符合强酸制弱酸的原理，故D正确。

答案：C

26．化学探究小组设计实验探究氨气的制备及性质。 【探究一】下图A为氨气制备装置，图中未画出。

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－2－

据此回答：

(1)①只用一种试剂制备氨气，应选取的试剂是______(填序号)。 a．NH4HCO3 c．Ca(OH)2

b．NH4Cl d．NH4NO3

②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式________________________________________

(写出一个即可)。

【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。

用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。 据此回答：

(3)若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则：

①D中观察到的现象是__________________________________。