2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷

2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是

A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A． B． C． D．

3．下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝

4．下列反应中，水作氧化剂的是 A．C + H2OCO + H2 B．H2 + CuO

Cu + H2O

C．Cl2 + H2O

HCl + HClO D．SO3 + H2O == H2SO4

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaCl 6．下列说法不正确的是

A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃

C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料 7．下列表示正确的是 A．氯化钠的电子式：

B．二氧化碳的结构式：O—C—O

C．S2―

的结构示意图：

D．葡萄糖的分子式：C6H12O6

8．下列能使品红溶液褪色的是

A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO2 9．下列属于可再生能源的是

A．氢能 B．石油 C．煤 D．天然气 10．下列说法正确的是

A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确的是 A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素 B．甲醇(CH3OH)和甘油(

)互为同系物

C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2—甲基戊烷

1

12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)正确的是

A．反应放出a kJ热量

B．X和Y的物质的量之比为1 ：2 C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是

2Z(g) △H= ―a kJ·mol-1，达到化学平衡时，下列说法一定

A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH+ H2↑

―

B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH== SO32- + H2O

―

C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OH== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

―

―

14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小 B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C．W元素与氢元素可能会形成W2H6

D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 15．下列说法正确的是

A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同

C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是

A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解

D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe (OH)2，Fe (OH)2进一步被氧气氧化为Fe (OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O + O2 + 4e== 4OH D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学 腐蚀

18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是 A．测定0.1mol·L1醋酸溶液的pH

-―

―

B．测定0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·mol-1

2

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol-1 C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol-1 D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol-1 20．下列说法不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成

21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在10～30min内，

R的分解平均速率为0.030 mol·L-1·min-1

B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，

R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，

能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，

能说明R的分解速率随温度升高而增大 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+ 的数目为0.1NA

C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 23．常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是

A．V(NaOH) = 0 mL时，两份溶液中，c(X) > c(Y)

B．V(NaOH) = 10.00 mL时，c(X) > c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(OH)

―

―

―

―

C．V(NaOH) = 20.00 mL时，c(OH) > c(H+) > c(Na+) > c(X)

―

―

D．pH=7时，两份溶液中，c(X) = c(Na+) = c(Y)

―

―

24．已知还原性：SO32- >I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通

―

入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 A．当a ≥ b时，发生的离子反应为SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl― B．当5a = 4b时，发生的离子反应为

4SO32- + 2I+ 5Cl2 + 4H2O = 4SO42- + I2 + 8H+ + 10Cl

―

― ―

―

C．当a≤b≤D．当a < b <

时，反应中转移电子的物质的量n (e)为a mol ≤ n(e) ≤3a mol 时，溶液中SO42-、I与Cl的物质的量之比为a ：(3a—2b) ：2b

―

―

―

―

25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

3

下列说法正确的是

A．溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO32-

―

B．溶液X中一定不含Ca2+、Br

―

C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分) 烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：

(1)有机物B中含有的官能团名称是_____________。 (2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是 _ 。 (3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于 水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是

_____________________________________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是

A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的组成元素为H、O和_________(用元素符号表示)，化学式为_______ ___。

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________________________。 28．(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

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