(4份试卷汇总)2019-2020学年南京市名校化学高一(上)期末监测模拟试题

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ，可能有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉

淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，

说明Fe具有 性。由此可知，实验室中含Fe的盐溶液现用现配制的原因

是 ，并且配制含Fe的盐溶液时应加入少量 。 30．选择装置，完成实验。

2+

2+

2+

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。 （2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。 （3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。 （4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 B 20 A 3 B 21 B 4 D 22 A 5 D 23 C 6 B 24 C 7 A 25 D 8 C 9 A 10 C 11 C 12 A 13 A 14 B 15 D 16 D 17 C 18 C 二、填空题 26．过滤 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 + 2OH ===2AlO + H2O Al(OH)3 + 3H === Al3+ + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O ===2Al(OH)3↓ +3 (NH4)2SO4 三、推断题

27．HCl Fe(OH)3 2NaCl + 2H2O

2+

3+

—

--+

2NaOH + H2↑+Cl2↑ 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2Cl 取

3+

2+

少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe 防止Fe被氧化 四、综合题

28．3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1 五、实验题 29．3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2 Fe3O4 Fe Fe3O4和Fe Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4Fe(OH)2＋

2＋

O2＋2H2O===4Fe(OH)3 还原 Fe易被空气中的氧气氧化 铁粉 30．③ ② ① ④

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A.4.6%

B.7.7%

2-+

C.10.0% D.8.0%

2．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO3+2H=H2O+CO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－ ＝ CO2↑+ H2O

3．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4

4．将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是 ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④

5．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A．硅酸钠

B．碳酸钠，硅酸钠 C．碳酸钠，二氧化硅 D．二氧化硅

6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 ．．．A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B．在冶金工业上，金属Mg常用于做还原剂和脱氧剂

C．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施 D．常温下浓硝酸与铁发生钝化现象，可用铁制容器装运浓硝酸

7．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）

A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则△S＜0

D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 8．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( ) A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2

9．偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（ ） A.偏二甲肼的摩尔质量是60g C.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

B.1mol C2H8N2的质量是60g/mol D.NA个偏二甲肼分子的质量是60g

10．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 11．下列各组离子，能大量共存的是( ) A.能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32- B.能使紫色石蕊变红的溶液：Mg、Cu、 Na、 ClO C.含有大量 Fe的溶液：Na、NH4、SO4、I D.0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ

12．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ）

A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 13．下列叙述正确的是

A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是B A．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

15．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液 B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液 C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液 D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液

16．“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。下列做法符合食品安全要求的是( ) A．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 B．用碳酸氢钠作发酵粉 C．用霉变油菜籽生成食用油 D．工业酒精勾兑饮用白酒

17．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 A．NaCl B．H2SO4 C．NaOH D．蔗糖

18．下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是

-3+

+

+

2--2+

2+

+

-

A．苴却砚 A.A B．钛零件 B.B C.C C．国胜茶 D.D D．油底肉 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）