06年华南理工大学考研无机化学真题

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8. 某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该原子的价层电子构型

为 ，未成对电子数为 ，该元素原子序数为 ， 它位于第 周期，第 族， 区。

9. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般熔沸点________。

10. 向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由 色转变为 色，因为在Cr(VI)的溶液中存在平衡(用化学方程式表示)： 。

-1

11. 在0.1 mol·LHAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，电离常数________________。

7

12. 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，eg轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，eg轨道上有____个电子。

三、完成并配平下列化学反应方程式（共10 分） （1）Cl2（少量）+ KI ??→ （2）H2S + FeCl3 ??→ （3）Co2O3+HCl ??→

（4）NaCrO2+Br2+NaOH ??→ （5）SnS+(NH4)2S2 ??→

四、问答题（共15 分） 1. 如何分离Fe,Cr和Ni?

2. 根据价键理论，指出下列各配离子的中心离子的杂化轨道类型，内、外轨型和空间构型。

3+

3+

2+

（1）[Co(NH3)6]3+ μ =0 B.M （2）[CoF6]3- μ =4.5B.M （Co的原子序数分别为27）

3. 画出乙硼烷的分子结构，说明乙硼烷为缺电子化合物的原因。

五、推断题（共10 分）

有一混合溶液可能含有Fe3+, Al3+, Zn2+, Cu2+和Ag+ 离子。若在溶液中逐滴加入2mol L-1NH3

水，得到浅蓝色沉淀，继续加入过量的NH3水则得到白色沉淀和深蓝色溶液。分离后，在白色沉淀中加入过量的2mol L-1NaOH溶液，白色沉淀溶解得到无色溶液。把深蓝色溶液用盐酸酸化到强酸性，溶液变成浅蓝色,同时有白色沉淀析出，试判断此溶液中肯定存在哪些离子，可能存在哪些离子，肯定不存在哪个离子？说明理由。

六、计算题（共35分）

1. 已知下列反应的有关数据为：

2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)

?fHm? (kJ·mol-1) 33.2 90.25 0

Sm? (J·mol-1·K-1) 240.1 210.76 205.14

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计算该反应在770K时的?rGm?(770K)= ？ K?(770K)= ？

若在反应开始时，NO2的物质的量为1mol，要使NO2的转化率达到80%，则平衡时的总压力是多少？（Pθ=101.325kPa）

2. 在1.0升6.0mol·L-1的NH3水中加入0.010mol固体CuSO4，求（1）.Cu2+离子的浓度，（2）.

如在（1）中加入0.010mol固体NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？ K不稳

θ

2+

θ

?

??

[Cu(NH3)42+]=4.8×10-14， Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10-6

3. 已知E(MnO?4/ Mn) = 1.51 V，E(Cl2 / Cl) = 1.36 V，若将此两电对组成电池，请写出：

(1) 该电池的电池符号；

(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

? (3) 计算电池反应在25℃ 时?rGm和Kθ；

(4) 当[H+] = 1.0 ? 10-2 mol·L-1，而其他离子浓度均为1.0 mol·L-1，pCl2= 100 kPa 时的电池电动势。