06年华南理工大学考研无机化学真题

五年专注考研专业课辅导

一、选择题（共30分）

1．下列各组量子数中，不合理的是： ( ) （A）n=2，l=1，m=0，ms=+1/2； （B）n=2，l=2，m=-1，ms=+1/2； （C）n=3，l=0，m=0，ms=－1/2；

（D）n=3，l=2，m=0，ms=－1/2；

2．下图所示的是 （ ）

y x

(A) dxy的?的角度分布图

(B) dx2?y2的?的角度分布图

(C) dxy的???2的角度分布图 (D) dx2?y2的???2的角度分布图

3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp3杂化的是： ( ) （A）H2O； （B）NH3； （C）H2S； （D）NH4+。

4． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是 （ ） (A) 范德华力减小 (B) 取向力增大 (C) 诱导力增大

(D) 色散力增大

5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 （ ） (A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 (B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 (C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 (D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)

6．极化能力最强的离子应具有的特性是 （ ） (A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大

7．影响化学平衡常数的因素有 （ ） （A）反应物的压力； （B）催化剂；

（C）生成物的浓度； （D）温度。

8．对于一个化学反应，下列说法正确的是： （ ） （A）?rSm? 越负，反应速率越快； （B）?rHm? 越负，反应越容易进行； （C）活化能越大，反应速率越快；

（D）有电子转移的反应就是氧化还原反应。

9．若某反应的ΔrGm,T> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( )

?

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（A）ΔrHm> 0 和ΔrSm> 0； （B）ΔrHm <0 和ΔrSm> 0；

（C）在非标准态时，一定不能自发进行； （D）在标准态时，一定不能自发进行。 10． 670 K时H2(g) + D2(g)HD

2HD(g) 的平衡常数K??

?

??

= 3.78 ，同温下反应

11H2 +D2的K?为 （ ） 22(B) 0.265 (C) 1.94

(D) 0.133

1N2(g) + CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化2 (A) 0.514

11．反应 NO(g) + CO(g)

剂，则其转化率 ( ) （A）小于25.7%； （B）不变；

（C）大于25.7%； （D）无法判断。

12．已知在298.15K时， C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ?rHm?= –393.5kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) ?rHm?= –285.8kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) ?rHm?= –2219.9kJ·mol-1

则反应3C(石墨)+ 4 H2(g) === C3H8(g)的?rHm?为 ( ) （A）–103.8kJ·mol-1 （B）–2899.2kJ·mol-1 （C）–1540.6kJ·mol-1 （D）+130.8kJ·mol-1

13． 0.40 mol·L-1丙酸溶液的pH是 (Ka = 1.3 ? 10-5 ) （ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88

14．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （ ）

?? (A) Cl? (B)NH4 (C)HCO3 (D) H3O+

15．已知Ksp0 (AgCl)= 1.56×10, Ksp0 (AgBr)= 5.0×10, Ksp0 (Ag2C2O4)= 3.4×10,

-12+

Ksp0(Ag2CrO4)= 1.1×10, 在下列难溶银盐的饱和溶液中，[Ag]离子浓度最大的为（ ） （A） AgCl （B）AgBr （C）Ag2C2O4； （D）Ag2CrO4

16. 将0.10 mol·L-1 HAc与0.10 mol·L-1NaOH等体积混合，其pH值为

(Ka(HAc) = 1.76 ? 10-5) （ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 17．有一个原电池：

-10

-13

-11

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Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt

则该电池的电池反应是 （ ） (A) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ (C) Ce3+ + Fe2+

3+4+

(D) Ce4+ + Fe3+

= = Ce = Ce = Ce

+ Fe3+

+ Fe + Fe2+

3+

18. 已知，Eθ (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，Eθ(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是 （ ） (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+

19．下列电对的电极电势与pH值无关的是 （ ）

2+

(A) MnO?4/Mn (B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2

2??(D) S2O8/SO24

20．下列说法正确的是：

（A）配合物的内界与外界之间主要以共价键结合； （B）形成体与配位原子之间的化学键是配位键； （C）配离子的形成体只能是金属阳离子； （D）在螯合物中没有离子键。

21．下列配体能作为螯合剂的是 （ ） (A) SCN- (B) NO2- (C) SO42- (D) H2N-CH2-CH2-NH2 22．下面叙述正确的是 ( ）

(A) Fe (H2O)4(C2O4)+的配位数为5

?3?(B) 产生d-d跃迁光谱时，Co(CN)36与Co(NH3)6相比较，前者将吸收波长较长的光

(C) s轨道和p轨道在八面体场中发生分裂

(D) 在四面体和八面体场中，d2型离子配合物不存在高低自旋之分

23．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 （ ） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ) 24．I2在下述溶液中溶解度最大的是 （ ） (A) 水 (B) KI水溶液 (C) NaCl水溶液 (D) NaF水溶液

25．盐水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上产生 （ ） (A) 金属钠、氯气 (B) 氢气、氯气 (C) 氢氧化钠、氯气 (D) 氢氧化钠、氧气

26．气态SO3分子的几何构型是 （ ） (A) 直线形 (B) 平面三角形 (C) 弯曲形 (D) 三角锥形 27. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸仅能溶于王水的是 （ ） （A）CuS；（B）ZnS；（C）MnS；（D）HgS

28. 与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是 （ ）

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(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+ (C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+

29. 硝酸盐热分解可以得到单质的是 （ ） (A) AgNO3

(B) Pb(NO3)2

(C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3

30. 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是 （ ）

-0.41V -0.91 V

Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr (A) 3Cr2+ ─→ 2Cr3+ + Cr (B) Cr + Cr2+ ─→ 2Cr3+ (C) 2Cr ─→ Cr2+ + Cr3+ (D) 2Cr3+ + Cr ─→ 3Cr2+

二、填空（共50 分）

1. BBr3熔点-46℃，属______晶体； KF熔点880℃，属________晶体；Si熔点1423℃，属

________晶体。 2. 配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名为 ，中心离子是 ，配位体是 和 ，中心离子的配位数是 ，配位原子是 和 ，配离子的电荷是 ，中心离子的氧化态是 ，内界是 ，外界是 。

3. AlPO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________能溶解。在NH3水中，

_______________能溶解。

4. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；

盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；

后一种效应较前一种效应_____________________________得多。 5. H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 ? 10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 ? 10-5

-CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = ____________。 那么CH3COO(aq) + H2O(l)

?6. 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故NH4的?共轭碱是___________；NH2的共轭酸是___________。

7. 反应MnO4—+5Fe+8H ===Mn+5Fe + 4H2O中，氧化剂是 ，

2++2+3+

其还原产物是 ；还原剂是 ，其氧化产物是 。 若用该反应设计组成原电池，

正极反应是 ， 负极反应是 。