2020高考化学大一轮复习 第十章 化学实验基础 第4节真题检测（含解析）

一个空白对比的实验方案，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)。

6．(2019届四川成都一诊)某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

(1)A试管中可观察到的现象是__________________________________；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质：______________。

(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为______________________。

(3)SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为________________________；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是________(填序号)。

【SO2浓度检测】

(4)学生用ME3－SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如图。电极Ⅱ的反应式为____________________；当通入V mL气体时，测得SO2浓度为a mol/L。此时电解液中生成的n(H)为________________；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2浓度可能偏低，其原因可能是________________________。

＋

【答案】(1)铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体 活性炭、HClO(H2O2、Na2O2等)

(2)SO2＋H2O===H2SO3

△

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ac

5

(4)O2＋2H2O＋4e===4OH 2Va×10 mol

温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低

－－－3

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