(8份试卷汇总)2019-2020学年湖南省湘潭市第二次中考模拟考试化学试卷

【答案】D 【解析】

A、废旧电池深埋不能消除污染，会污染土壤和地下水，错误；B、大量使用农药、化肥会污染水资源，要合理使用药、化肥，错误；C、工业废水直接灌溉农田会污染地下水和土壤，错误；D、大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，正确。故选D。 9．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是 A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 【答案】D 【解析】

A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确． B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．

C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．

D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确． 故选D．

10．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ） 选项 A B C D A．A 【答案】C 【解析】 【分析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新

实验目的 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 除去N2中的少量O2 B．B

C．C

试剂或方法 不另加试剂 水 加入过量铁粉、充分反应、过滤 将气体缓缓通过灼热的铜网 D．D

的杂质； 【详解】

A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；

B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；

C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；

D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。 故选：C。

11．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是

A．氮气 【答案】B 【解析】

空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。 12．物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是 A．亚硝酸钠——可用作调味品 B．小苏打——治疗胃酸过多 C．石灰石——建筑材料 D．于冰——用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】

A、亚硝酸钠有毒，不可用作调味品，故错误； B、小苏打能与胃酸反应，可治疗胃酸过多，故正确； C、石灰石可用作建筑材料，故正确； D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故正确。 故选：A。

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

【点睛】

物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

NaCl的溶解度随温度变化的规律是

_________________。30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为__________（只列计算式，不需60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30℃后，_________要计算结果）。（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______g KNO3结晶析出。

【答案】NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 【解析】 【详解】

（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，就是温度升高，NaCl的溶解度增大较小，但是依旧是随温度的升高而增大；

（2)根据KNO3 在30℃时的溶解度为45.8g，在物质形成饱和溶液时，溶质的质量分数最大，质量分数是

45.8g?100% 没有 44.2

45.8g+100g45.8g?100%。

45.8g+100g（3）对于氯化钠，60℃时溶解度为37.5g，30℃时的溶解度36g，所以10g的氯化钠在100g水中没有形成饱和溶液，因此不会析出NaCl晶体。对于硝酸钾，60℃时溶解度大于90g，所以是不饱和溶液， 30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（90-45.8）g=44.2g 14．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题:

(1)16号元素属于__________元素。(填 “金属”或者“非金属”)

(2)元素的种类由原子的__________决定(填序号)。 元素的化学性质与原子的____________紧密相关(填序号)。 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

(3)在上表中最外层电子为稳定结构的元素有___________种。观察上表，同一周期中，你所获得的规律是_______________。

(4)如图是从元素周期表中截取的-一个单元格，其中“1.008” 表示_______________。

(5)由13号和8号元素组成的化合物的化学式是_______________。

【答案】非金属 A D 3 同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去电子能力减弱，获得电子的能力在增强，金属性在减弱，非金属性随之增强 相对原子质量 Al2O3 【解析】 【分析】 【详解】

（1）16号元素为硫元素，根据“石”字旁可知，该元素属于非金属元素；

（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类由原子的质子数决定，故填A； 元素的化学性质与原子的最外层电子数紧密相关，故填D；

（3）氦、氖、氩三种元素的原子的最外层电子数都为8，是一种相对稳定的结构，故上表中最外层电子为稳定结构的元素有3个；

由表可知，同一周期的规律为：同一周期从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子逐渐增多，失去