2011高考化学备考之百题精炼系列 - 02

说明存在OH；而D中Ca2与SO32结合产生沉淀，所以选A。

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【答案】 A

【试题33】下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) A．pH为1的无色溶液：K、Fe2、SO42、NO3、Cl

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B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na、NH4、S2、Br

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＋

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C．水电离出的c(H)＝10

＋－12

mol/L的溶液：Ba2、Na、NO3、Cl

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＋

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D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na、NH4、HCO3、NO3

【解析】 A项，无色溶液中不可能大量存在Fe2，而且强酸性条件下，NO3和Fe2

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也不可能大量共存；B项，能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在能将I氧化为I2的粒子，由于还原性S2>I，所以S2在该溶液中不能大量存在；C项，水电离出的c(H)＝10

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－

－

＋

－1

－12

mol·L

的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，在两种情况下，四种粒子都能大量共存；D项，

－

加入铝条有氢气放出的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，HCO3在两种情况下都不能大量存在，NH4在强碱性条件下不能大量存在，强酸性溶液中有NO3时，与铝条反应无氢气放出。

【答案】 C

【试题34】实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是( )

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【解析】 HCl、H2SO4属于酸，酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，NaCl属于盐，NaOH、Ba(OH)2属于碱，据药品按规律摆放的原则，Ba(OH)2溶液应放在D处。

【答案】 D

【试题35】物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是( )

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

【解析】 NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的。

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【答案】 C

【试题36】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA B．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA NA

C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2

22.4

D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

【试题37】若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NA△)，③ m＝M/NA，

④△＝V/NA，其中( )

A．①和②都是正确的 B．①和③都是正确的 C．③和④都是正确的 D．①和④都是正确的

【解析】 由在标准状况下的密度为ρ的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为△，NA个水分子的体积为NA△＝V，从而推出错误的关系式为②④。

【答案】 B

【试题38】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

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【解析】 ①Cu与HNO3反应，随HNO3浓度变化，其生成物不同，HNO3浓度大时生成NO2，浓度小时产生NO等。②Zn与H2SO4反应，若H2SO4浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成SO2；若为稀H2SO4，则与Zn反应释放出H2。②④组的物质其反应产物与它们的浓度无关。

【答案】 A

【试题39】据悉，奥运会上使用的发令枪所使用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是( )

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol D．上述火药中的红磷可以用白磷代替

【解析】 由方程式中化合价变化可知KClO3是氧化剂，P是还原剂，A项对。每个P原子化合价升高5，每3 mol P转移15 mol e，C项对。该反应产生的P2O5是固体颗粒，容易吸水生成酸雾，B对。若红磷换成白磷，安全性降低，D项错。

【答案】 D

【试题40】某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4、Fe2、SO42和

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H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠

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溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不能达到实验目的的是( )

A．①③④ B．①④ C．③④ D．④

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