高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题1 化学基本概念2

解析 假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物质的量。注意500 ℃时水是气体。

题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算

1．高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√) (2014·大纲全国卷，6C)

(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12D)

(3)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，12A)

(4)配制0.100 0 mol·L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (2013·福建理综，10C)

(5)用固体NaCl配制0.5 mol·L的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)

(2013·山东理综，11C)

(6)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液(×) (2012·福建理综，6C)

2．(2014·上海，52)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L。 答案 1.25

解析 445 g焦硫酸H2SO4·SO3的物质的量为445 g÷178 g·mol＝2.5 mol，溶于水H2SO4·SO3＋H2O===2H2SO4，所得硫酸的物质的量为5 mol，c＝n/V＝5 mol÷4 L＝1.25 mol·L。

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1．警惕溶液配制时的易错点

(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。 (2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (4)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (5)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 2．用好配制一定物质的量浓度溶液误差分析的答题模板

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1．某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L( )

A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒 B．托盘天平、500 mL容量瓶 C．酒精灯、三角漏斗、导管 D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯 答案 C

解析 根据操作步骤联系实验仪器。配制一定物质的量浓度的溶液，必需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。

2．假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol·L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案 C

解析 A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项液体飞溅出，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。

3．(1)配制浓度为2 mol·L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将________(填写字母，下同)。 A．等于8.0 g B．等于8.00 g C．大于8.0 g D．等于0.2 g (2)某实验中需2 mol·L

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碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是

的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为

____________，称取Na2CO3的质量为__________。 答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g

解析 (1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g＋烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol·L的Na2CO3溶液1 000 mL，所需Na2CO3的质量为1 L×2

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