2019赢在微点高考复习顶层设计化学一轮配餐作业：37 原子结构与性质 Word版含解析

配餐作业(三十七) 原子结构与性质

??见学生用书P429

1．(2018·长春月考)下表为元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较________＞________(填化学式)，原因是____________________。

(2)X的基态原子的电子排布图是________(填序号)，

另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。

A．能量最低原理

B．泡利原理 C．洪特规则

(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是______________________。

解析 根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。

(1)X、W的氢化物为NH3和PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。

(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为

。

(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。

(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，应是2NH3＋3F2===6HF＋N2。

答案 (1)NH3 PH3 氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是N—H键的键长比P—H的短)

(2)② C (3)Ne

(4)2NH3＋3F2===6HF＋N2

【拓展延伸】

本部分高考考查的视角主要有：①电子排布式、价层电子排布式、价层电子排布图；②基态原子电子云形状(主要考查球形和哑铃形)；③不同运动状态、能级、能层、轨道数等；④第一电离能、电负性大小比较。

2．(2018·衡水月考)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信

息如下表所述：

元素 A B C D 结构、性质等信息 短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 在空气中含量第二，在地壳中含量第一 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式为______________。

(2)B元素在周期表中的位置是____________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是__________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

(4)D原子的电子排布式为____________________，D－的结构示意图是______________________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________。与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________________。

解析 根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其Na＋与Al3＋核外电子排在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，

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布相同，核电荷数Al＋大于Na＋，故r(Al＋)＜r(Na＋)。(3)C为O，

其电子排布图为，其中有2个未成对电子，能量

最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电

2262525

子排布式为1s2s2p3s3p，简化电子排布式为[Ne]3s3p，Cl－的结

构示意图为。

(5)Al(OH)3与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3

＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

答案 (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于 (3)

2 2p 哑铃

(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O

3．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径(10－10 m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 ＋6 ＋1 － ＋3 ＋4 ＋5 －2 － －2 － －4 －3 最高价态(价) 最低价态(价)