第三单元自然界中的元素测试卷

测试题二（碳氮硫）

一、选择题（18×3分=54分）

1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”

是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是( )

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 C．C60是一种新型化合物 D．C60熔点比金刚石熔点高

2．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( )

A．碳原子最外电子层有4个电子 B．碳元素是非金属元素 C．碳有多种同素异形体 D．碳元素有三种同位素

3．(原创)今有碱式碳酸镁31 g(化学式Mg(OH)－

2·xMgCO3)与100 mL 8 mol·L1的盐酸恰好完全反

应，生成MgCl2，则x值为( )

A．1 B．2 C．3 D．无法计算

4．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中

c(CO2－－3)与c(HCO3)的比值为(不考虑CO2－

－3、HCO3的水解)( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3[来源:Zxxk.Com]

5．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )

A．K＋、Na＋、SO2－4、S2O2－

3 B．NH＋Mg2＋、SO2－－4、4、Cl

C．Na＋、K＋、HCO－－＋＋－－

3、Cl D．K、Na、[Al(OH)4]、NO3

6．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是

( )

A．NaHCO3(Na2CO3) B．NaCl(NaOH) C．Na2SO4(Na2CO3) D．Na2CO3(NaOH)

7．我国城市中的大气污染物主要是( )

A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、烟尘 C．NH3、CO2、CO、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘

8．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中

的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为( )

A．1.0 mol·L－1 B．0.045 mol·L－1 C．0.020 mol·L－1 D．0.12 mol·L－

1 9．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )

10．下列离子方程式正确的是( )

A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－

===H2O

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－－－

3＋OH===CO23＋H2O

C．NH＋＋OH－

4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4===NH3↑＋H2O

D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH＋

4=△=H2O＋NH3↑

11.38．4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )

A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－

3 mol 12.在某稀硝酸的溶液中，加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质

量增加3.2 g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋

物质的量之比为( )

A．1∶1 B．3∶2 C．2∶1 D．4∶1

13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )

A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．Cu(NO3)2 14.下列关于硫的说法正确的是 ( )

A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C．硫与非金属反应均作还原剂

D．1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物

15．8 g硫能与0.5 mol某单质在一定条件下完全反应，该单质可能是( )

A．H2 B. O2 C．Cu D．Fe 16．能证明SO2有漂白性的是( )

A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C．品红溶液通入SO2后，红色消失 D．氯水通入SO2后，黄绿色消失

17．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )

A．常温下，铁放入浓硫酸中 B．SO3通入BaCl2溶液中 C．NO2通入FeSO4溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

18．某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红且不退色 二、填空题(四大题共46分)

19．(1)通常用NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其离子方程式为 ________________________________________________________________________， 而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为

________________________________________________________________________， 也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为

________________________________________________________________________。

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到溶液变________色，说明纯碱溶液显______性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是

原因是__________________________________________________________。 (3)常温下向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2观察到的现象是

________________________________________________________________________， 原因是__________________________________________________________。

20．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

2NO2＋2NO＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O① 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②

在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。 在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式____________________。

(3)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式________________________。

21．A是一种白色晶体，受热分解生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B、C，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白： (1)A的化学式是________________；

(2)B与C两气体相遇时，可观察到的现象是____________________；

(3)写出A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式_____________________________；

(4)写出工业上生成B的化学方程式________________________。

22．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取SO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

(1)在⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液__________，此实验证明SO2是________气体。 (3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。 (4)③中的实验现象是________，证明SO2有______性。

(5)④中的实验现象是__________________，证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是________________，反应的离子方程式为__________________。

23．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是________________________。

(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。