2017年4月浙江省学考选考盐类水解复习经典题

1．25℃时，已知

现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W 点所示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－) B．pH = 4 的溶液中： c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1 C．pH=8 的溶液中： c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－) D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ K ≈2.5×l0－4 2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是

A．常温下两种溶液①0.1mol·LCH3COOH溶液 ②0.3 mol·L CH3COOH溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积的混合液 ，则两溶液中醋酸的电离度：①＜②

B．已知下列三种酸的电离常数大小为：K(H2CO3)1> K(HCN)> K(H2CO3)2，往NaCN溶液中通入少量CO2气体，发生的离子方程式为：CO2 + H2O +2CN= CO3 + 2HCN

C．相同条件下，pH=10的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH）：①＞②＞③ D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) 3.根据右表提供的数据，下列判断正确的是

－

＋

＋

－--2--1

-1

-1

A. B.

+

等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定 有：c(Na+) + c(H)=2c(CO3) + c (HCO3) +c (CH3COO) 常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2Ae^H++HA_;

2

2

6

+2---

HA—H+A' (Kai=5.9xl0-, Ka2=6.4xl0'),则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度

C. D.

相同浓度的CHgCOONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是： c (Na+) > c (ClO) > c (CH3COO) > c (OH) >c (H+) 常温下，在O.lmol/LCHgCOOH溶液中滴加O.lmol/LNaOH的溶液发生反应，当c (CH3COOH) :c (CH3COO) =5:9 时，此时溶液 pH=5

-

---

4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H

－+

Ka1HC2O4－ C2O4+H

2－+

Ka2

－

2－

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O4三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 ．．．A．pH=1.2溶液中：c(K) + c(H) = c(OH) + c(H2C2O4)

2.7

+

+

－

δ

B．pH=2.7溶液中：c(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O4)]=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

2－2－

1

5．已知:常温下浓度为0.1 mol·L的下列溶液的pH如表:

溶质 pH 下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．若将CO2 通入0.1 mol·LNa2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中 2 c (CO3ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O

HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ

7.6

2

-1

-1

-1

NaF 7.5 NaClO 9.7 Na2CO3 11.6 D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

6、常温下，向100mL0.01mol·L

HA溶液中逐滴加入0．02mol

MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积

变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

A MOH为一元弱碱 B MA 稀溶液PH＜7C N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D K点对应的溶液的PH=10, 则C(MOH)+C(OH)－ C(H)= 0.01mol·L

+

（4）①25C时，将amol·L的氨水与0.1mol·L的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4)=c(Cl)时，用含a的代数式表示NH3·HO的电离常数Kb= ；

-1

o-1-1+-

2

②向25mL0.10mol·L的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。 a．c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) b．c(C1)>c(NH4)=c(H)>c(OH) c．c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H) d．c(OH)>c(NH4)>c(H)>c(Cl)

7、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO)，下列说法正确的是 A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na) = c(HC2O4)+ c(C2O4) B、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4+ClO= HClO+ C2O4 C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4)+2 c(C2O4) D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为： 5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H= 2Mn+ 10CO2↑ + 8H2O

－

+

2+ +

-2---

2-+

-2-+

--+

-+

+

--+

+

--+

+

-

2

8、常温下，有下列四种溶液：

① 0.1mol/L NaOH溶液 下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

+

② pH = 11 NaOH溶液 ③ 0.1mol/L CH3COOH溶液 ④ pH = 3 CH3COOH溶液 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

9、12．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH)

B．W点所表示的溶液中：c(Na)＋c(H)＋c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10 mol·L

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L NaOH溶液 ：c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

10、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（ ）

A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积同PH的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH) = c( H) + c(CH3COOH) C．0.1mol/LNaHS溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na) ＞c( S) ＞c(HS) ＞ c(OH) D．向0.01mol/L的NH4H SO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na) = c( SO4) ＞c(NH4) ＞ c( H) = c(OH) 11、常温下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸(用H2T表示)溶液中逐渐滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是（ ▲ ） A．HT在溶液中水解程度大于电离程度

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在c（Na）﹥c（HT）﹥c（T） ﹥c（OH）﹥c（H） D．当V(NaOH)=40ml时，溶液中存在c（OH）= c（HT）+2 c（H2T）+ c（H）

--+

+

-2--+

-+

2－

+

+

－

+

2－

－

－

－

+

－1

＋

－

—1

－1

＋

＋

－

－1

－

＋

－

－

－1

－

3

12、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是

A．此实验可以选用酚酞作指示剂 B．弱酸HA的浓度约为1×10mol/L

C．根据已知条件，弱酸HA的电离常数（Ka）不能计算 D．当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应

13、室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ．．

A．0.2mol/LNH3●H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：c(Cl)＞c（NH4）＞c(H)＞c(OH) B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性： c(CH3COOH)＞c(CH3COO) C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c (Na)= c (SO4)＞c（NH4）＞c(H)＞c(OH)

D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合所得溶液：c（CO3）+2 c(OH)= c（HCO3）+ c（H2CO3）+2c(H) 14、下列说法不正确的是 ．．．

A．将等体积、等物质的量浓度的HA(HA为弱酸)与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小 B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c（H）/ c(CH3COO) 的值减小

C．某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，溶液中各种离子浓度的关系为c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）

D．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3)＋c(CO3)

15．常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ） ．．．

﹣

2﹣

－

－

2－

--+

+

+

2---+

+

2-+

+

---+

+

--4

- A ． H2A是一种二元弱酸 B ． 将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5 C ． 常温下，H2A=H+HA的电离平衡常数Ka1=0.01 D ． 在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同

+﹣ 4